Question

向某密闭容器中加入0.6mol A、0.2mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[其中t₀-t₁阶段c（B）未画出]．t₂时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如乙图所示，且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不相同．下列说法正确的是（　　）

• A、反应的方程式为3A（g）+B（g）?2C（g）
• B、t₃～t₄，t₄～t₅，t₅～t₆各阶段可能改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强
• C、B的起始物质的量为0.08mol
• D、若t₁=10s，A在t₀～t₁时间段的反应速率为0.00225mol?L^-1?s^-1

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学反应速率变化曲线及其应用

专题：化学平衡专题

分析：A、根据C、A浓度的变化判断二者计量数关系，根据t₄～t₅阶段判断化学方程式；
B、t₄～t₅阶段正逆反应速率减小且相等，如是降低温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等；
C、根据C、A浓度的变化判断二者计量数关系，根据t₄～t₅阶段判断化学方程式，根据化学方程式计算；
D、根据v=

△c

△t

计算反应速率，可判断．

解答： 解：A、反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，t₃～t₄阶段与t₄～t₅阶段正逆反应速率都相等，而t₃～t₄阶段为使用催化剂，则t₄～t₅阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）?B（g）+2C（g），故A错误；
B、如t₄～t₅阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，应为降低压强，故B错误；
C、反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，t₃～t₄阶段与t₄～t₅阶段正逆反应速率都相等，而t₃～t₄阶段为使用催化剂，则t₄～t₅阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）?B（g）+2C（g），根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，由于A的起始物质的量为0.6mol 而其浓度为0.15mol/L，所以容器的体积为4L，生成B的物质的量为0.12mol，平衡时B的物质的量为0.2mol，所以起始时B的物质的量为0.2mol-0.12mol=0.08mol，故C正确；
D、若t₁=10s，A在t₀～t₁时间段的反应速率为

0.09mol/L

10s

=0.009mol?L^-1?s^-1，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学平衡移动图象题，题目难度较大，注意从乙图判断各阶段的影响因素，此为解答该题的关键．