下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4+）：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl |
| C、1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=2c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3） |
| D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-） |
以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-283kJ?mol-1的说法中，正确的是（ ）g．
| A、当2NA个电子转移时，该反应放出283 kJ的能量 |
| B、当NA个CO2分子生成时，吸收283 kJ的能量 |
| C、当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出283kJ的能量 |
| D、当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出283kJ的能量 |
往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体，塞紧瓶塞．在木板上滴少量水，一会儿就会发现瓶内固态物质变成液体，瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结，而被烧瓶粘住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味．这是自发地发生了反应：Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l），下列结论中正确的是（ ）
| A、自发反应一定是放热反 |
| B、自发反应一定是吸热反应 |
| C、有的吸热反应也能自发进行 |
| D、吸热反应不能自发进行 |
把下列四种溶液X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）
| A、20℃30mL 3mol/L的X溶液 |
| B、30℃30mL 4mol/L的X溶液 |
| C、30℃20mL 5mol/L的X溶液 |
| D、20℃30mL 4mol/L的X溶液 |
4、美国《Science》杂志曾报道合成和分离出含高能量正离子N5+的化合物N5AsF6．N5+的结构如图所示．下列关于该化合物的描述错误的是（ ）| A、N5AsF6中F的化合价为-1价，As的化合价为+5价 |
| B、N5+与PO43-互为等电子体 |
| C、N5+离子中只含有非极性键，其中有4个π键 |
| D、N5AsF6可能为离子化合物 |
在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应，CO+H2O（g）?CO2+H2，△H＞0下列说法中能充分说明反应已达到平衡状态的是（ ）
| A、各组分的浓度相等 |
| B、各组分在容器中共存 |
| C、容器内温度不再发生变化 |
| D、单位时间内消耗CO的分子数与生成的H2的分子数相等 |
下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ）
| A、在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3- |
| B、有大量NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、Fe2+ |
| C、由水电离的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO-、I- |
| D、能使PH试纸变蓝的溶液中：SO32-、S2-、Na+、K+ |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、NaOH的摩尔质量为40g |
| B、64g SO2中含有1mol O2 |
| C、1mol N2的体积为22.4L |
| D、0.5mol CO2约含有3.01×1023个CO2分子 |
800℃时，a、b、c三种气态物质的浓度随着时间的变化情况如图所示，由图分析不能得出的结论是（ ）| A、a是反应物 |
| B、t1后，若升高温度，正反应速率增大 |
| C、t1后，若升高温度，a的转化率增大 |
| D、t1后，若增大压强，混合气体的平均相对分子质量增大 |