题目内容
以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-283kJ?mol-1的说法中，正确的是（ ）g．
| A、当2NA个电子转移时，该反应放出283 kJ的能量 |
| B、当NA个CO2分子生成时，吸收283 kJ的能量 |
| C、当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出283kJ的能量 |
| D、当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出283kJ的能量 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：根据转移的电子数目、水分子的个数、共用电子对数分别判断参加反应的物质的物质的量，进而判断反应热大小，并根据该反应放热来判断．
解答：
解：A、1mol氧气反应放热283KJ，1mol氧气反应转移电子数为4NA，故A错误；
B、反应为放热反应，故B错误；
C、生成2mol二氧化碳放热283KJ，1mol二氧化碳含有4mol共用电子对，故C错误；
D、1mol二氧化碳含有4mol共用电子对，生成2mol二氧化碳放热283KJ，所以当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出283kJ的能量，故D正确；
故选：D．
B、反应为放热反应，故B错误；
C、生成2mol二氧化碳放热283KJ，1mol二氧化碳含有4mol共用电子对，故C错误；
D、1mol二氧化碳含有4mol共用电子对，生成2mol二氧化碳放热283KJ，所以当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出283kJ的能量，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查热化学反应的能量的计算，做题时注意反应时吸热还是放热，正确从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键．
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常温下，向下列溶液中通入足量的CO2，有明显变化的是（ ）
| A、饱和Na2CO3溶液 |
| B、NaOH溶液 |
| C、饱和NaHCO3溶液 |
| D、CaCl2溶液 |
NA设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L 水中所含原子总数数为3 NA |
| B、23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子 |
| C、28.6g Na2CO3?10H2O（M=286）晶体溶于水，所得溶液中CO32-个数为0.1NA |
| D、常温下，1L 0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA |
下列原子或者离子的示意图正确的是（ ）
A、He： |
B、Mg2+： |
C、S2- |
D、F： |
下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ）
| A、在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3- |
| B、有大量NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、Fe2+ |
| C、由水电离的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO-、I- |
| D、能使PH试纸变蓝的溶液中：SO32-、S2-、Na+、K+ |
物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为10、9、8，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）
| A、HX＞HZ＞HY |
| B、HZ＞HY＞HX |
| C、HX＞HY＞HZ |
| D、HY＞HX＞HZ |
相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是（ ）
| A、Na2CO3 |
| B、NaNO3 |
| C、Na2SiO3 |
| D、Na2SO3 |
已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0．下列判断正确的是（ ）
| A、说明相同质量时金刚石的能量比石墨低 |
| B、说明相同质量时红磷的能量比白磷低 |
| C、说明红磷比金刚石稳定 |
| D、上述变化为物理变化 |
