Question

800℃时，a、b、c三种气态物质的浓度随着时间的变化情况如图所示，由图分析不能得出的结论是（　　）

• A、a是反应物
• B、t₁后，若升高温度，正反应速率增大
• C、t₁后，若升高温度，a的转化率增大
• D、t₁后，若增大压强，混合气体的平均相对分子质量增大

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：由图象可知，a的物质的量浓度减小，b和c的物质的量浓度增加，则a为反应物，b和c为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（a）：△c（b）：△c（c）=2mol/L：2mol/L：1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2a?2b+c，
A．反应物的浓度减小，生成物的浓度增大；
B．根据温度对速率的影响分析；
C．根据图象不能确定反应热，不能判断温度对平衡移动的影响；
D．若增大压强，平衡向体积减小的方向移动．

解答： 解：A．由图象可知，a的物质的量浓度减小，b和c的物质的量浓度增加，则a为反应物，b和c为生成物，故A正确；
B．升高温度加快反应速率，所以t₁后，若升高温度，正反应速率增大，故B正确；
C．根据图象不能确定反应热，则不能判断温度对平衡移动的影响，则无法确定a的转化率如何变化，故C错误；
D．反应的化学方程式为2a?2b+c，达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动，气体的物质的量减小，气体的总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量增大，故D正确；
故选C．

点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意根据图象书写反应的化学方程式，图是物质的量浓度的变化曲线，不能判断温度对平衡移动的影响．