题目内容
往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体，塞紧瓶塞．在木板上滴少量水，一会儿就会发现瓶内固态物质变成液体，瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结，而被烧瓶粘住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味．这是自发地发生了反应：Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l），下列结论中正确的是（ ）
| A、自发反应一定是放热反 |
| B、自发反应一定是吸热反应 |
| C、有的吸热反应也能自发进行 |
| D、吸热反应不能自发进行 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：反应能否自发进行，由熵变和焓变共同决定，即△H-T△S＜0的反应可以自发进行，据此解答．
解答：
解：反应能否自发进行，由熵变和焓变共同决定，即△H-T△S＜0的反应可以自发进行，
A、有的吸热反应也能自发进行，故A错误；
B、自发反应可以是放热反应液可以是吸热反应，故B错误；
C、题目所叙述的反应是吸热反应能够自发进行，故C正确；
D、有些吸热反应也能自发进行，故D错误；
故选：C．
A、有的吸热反应也能自发进行，故A错误；
B、自发反应可以是放热反应液可以是吸热反应，故B错误；
C、题目所叙述的反应是吸热反应能够自发进行，故C正确；
D、有些吸热反应也能自发进行，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查反应自发进行的条件，放热反应和吸热反应都有可能自发进行，注意利用△H-T△S的大小来判断反应能否自发进行．
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下列叙述中正确的是（ ）
| A、生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应 |
| B、有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示 |
| C、有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 |
| D、生成阳离子的反应一定是氧化反应 |
下列说法正确的是（ ）
| A、电解饱和食盐水时，阳极析出氢气 |
| B、在船身装上锌块利用的是牺牲阳极的阴极保护法 |
| C、钢铁发生吸氧腐蚀负极的电极反应式是2H2O+O2+4e-=4OH- |
| D、电解精炼铜时，杂质Fe、Zn、Ag等沉积在电解槽底部 |
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；
2CO（OH）3+6HCl=2COCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO
3NaCl+NaClO4； NaClO4
NaCl+2O2↑
下列说法不正确是（ ）
氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；
2CO（OH）3+6HCl=2COCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO
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下列说法不正确是（ ）
| A、氧化性（酸性溶液）：I2＞FeCl3＞CO（OH）3 |
| B、还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I-＞KIO3 |
| C、热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO |
| D、酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN |
目前，市场上已推出了使用混合型汽油（在汽油中加入乙醇）的汽车．你认为其优点有（ ）
| A、混合型汽油比普通汽油燃烧更充分，产生的污染物更少 |
| B、用混合型汽油比用普通汽油的汽车动力更强劲 |
| C、混合型汽油对汽车发动机性能要求不高 |
| D、制造乙醇的原料来源广泛充足 |
同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量之比为11：8，乙气体为O2，则甲气体是（ ）
| A、CO2 |
| B、H2 |
| C、CO |
| D、O3 |
25℃时，浓度均为0.2mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是（ ）
| A、后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡 |
| B、两溶液中存在的粒子种类相同 |
| C、c（OH-）前者大于后者 |
| D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）前者增大后者减小 |