能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O |
| B、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| C、向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O |
| D、碳酸氢铵溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-=NH3?H2O |
短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素．原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等．下列说法不正确的是（ ）
| A、Y、Z、R的简单离子半径依次减小 |
| B、X2Y、X2Y2、X2W、WY2、WY3均为极性分子 |
| C、Y、Z、R、W四种元素中，第一电离能最小的为Z，最大的为Y |
| D、Z2Y、R2Y3、WY3的熔点由高到低的顺序 R2Y3＞Z2Y＞WY3 |
氧化还原反应发生在同种元素之间的是（ ）
| A、2H2S+SO2=3S↓+2H2O | ||||
| B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ | ||||
C、H2+CuO
| ||||
D、2H2O
|
下列说法中正确的是（ ）
| A、将10g CaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3物质的量浓度为1mol/L |
| B、将100mL 5mol/L HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，HCl物质的量浓度变为10mol/L |
| C、将10mL 0.1mol/L NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液中NaCl物质的量浓度约为0.01mol/L |
| D、向100mL饱和澄清石灰水中加入10g CaO，搅拌，静置并恢复到原来的温度，石灰水中Ca（OH）2物质的量浓度变大了 |
有关盐类水解的说法不正确的是（ ）
| A、盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 |
| B、盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 |
| C、盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 |
| D、Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成了NaOH |
关于下列氧化还原反应的说法正确的是（ ）
| A、在氧化还原反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1 |
| B、在氧化还原反应3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为2：1 |
| C、在氧化还原反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8 |
| D、在氧化还原反应5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：3 |
周期元素X、Y的原子序数相差2．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、X与Y不可能位于同一主族 |
| B、X与Y一定位于同一周期 |
| C、X与Y不可能形成XY2型 |
| D、X与Y可能形成XY型或XY2型 |
下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有科学依据的是（ ）
| 选项 | 异常情况 | 可能的原因 |
| ① | 蒸馏后，收集的液体的沸点比 温度计指示的温度低 | 温度计的水银球伸入液面以下 |
| ② | 粗盐水过滤后滤液仍浑浊 | 滤纸与漏斗内壁间有气泡 |
| ③ | 萃取时，振荡溶液，静置不分层 | 萃取剂加得太多 |
| ④ | 蒸馏时，发现冷凝管破裂 | 没有通冷凝水或先加热后通冷凝水 |
| A、②③ | B、①③ |
| C、①②③ | D、②③④ |
下列说法正确的是（ ）
| A、原电池中，负极上发生的反应是还原反应 |
| B、原电池中，电流的方向是负极-导线-正极 |
| C、双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替 |
| D、碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池 |
下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（ ）
| A、Fe | B、Al | C、Cu | D、Zn |