Question

有关盐类水解的说法不正确的是（　　）

• A、盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
• B、盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
• C、盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
• D、Na₂CO₃水解的实质是Na⁺与H₂O电离出的OH^-结合生成了NaOH

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A、盐类水解实质是弱离子交换水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程；
B、盐类水解生成酸和碱是中和反应的逆反应；
C、两弱离子水解程度相同，溶液呈中性；
D、Na₂CO₃水解的实质是碳酸根离子交换氢离子生成弱电解质，促进水的电离，氢氧根离子浓度增大．

解答： 解：A、盐类水解实质是弱离子交换水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，故A正确；
B、盐类水解生成酸和碱是中和反应的逆反应，故B正确；
C、两弱离子水解程度相同，溶液呈中性，如CH₃COONH₄溶液呈中性，水解程度不同溶液呈酸碱性，单离子水解溶液表现出酸碱性，盐类水解的结果使溶液不一定呈中性，故C正确；
D、Na₂CO₃水解的实质是碳酸根离子交换氢离子生成弱电解质，促进水的电离，氢氧根离子浓度增大，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了盐类水解放热分析判断，水解实质理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．