Question

短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素．原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等．下列说法不正确的是（　　）

• A、Y、Z、R的简单离子半径依次减小
• B、X₂Y、X₂Y₂、X₂W、WY₂、WY₃均为极性分子
• C、Y、Z、R、W四种元素中，第一电离能最小的为Z，最大的为Y
• D、Z₂Y、R₂Y₃、WY₃的熔点由高到低的顺序  R₂Y₃＞Z₂Y＞WY₃

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则W应处于第三周期，原子最外层电子数为10-4=6，则W为硫元素；Y与W为同主族元素，则Y为氧元素；X的原子序数小于氧元素，原子半径也小于O原子半径，且为主族元素，可知X为氢元素；X与Z为同主族元素，Z的原子序数大于氧元素，则Z为Na元素；Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等，则R的核外电子数为8+16-11=13，则R为Al元素，以此解该题．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则W应处于第三周期，原子最外层电子数为10-4=6，则W为硫元素；Y与W为同主族元素，则Y为氧元素；X的原子序数小于氧元素，原子半径也小于O原子半径，且为主族元素，可知X为氢元素；X与Z为同主族元素，Z的原子序数大于氧元素，则Z为Na元素；Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等，则R的核外电子数为8+16-11=13，则R为Al元素，
A．Y、Z、R的简单离子分别为O^2-、Na⁺、Al³⁺，三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故A正确；
B．H₂O、H₂O₂、H₂S、SO₂为极性分子，SO₃均为非极性分子，故B错误；
C．Y、Z、R、W四种元素中，第一电离能最小的为Na，性质活泼，易失去电子，最大的为O，难以失去电子，但具有较强的非金属性，易得到电子，故C正确；
D．Na₂O、Al₂O₃、SO₃中，SO₃为分子晶体，熔点最低，Na₂O、Al₂O₃为离子晶体，由于铝离子半径小，带电荷多，则离子键键能大，Al₂O₃晶体熔点高，故D正确．
故选B．

点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题关键，注意根据原子半径确定氢元素，题目难度中等．