题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、原电池中，负极上发生的反应是还原反应 |
| B、原电池中，电流的方向是负极-导线-正极 |
| C、双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替 |
| D、碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、原电池中负极失电子；
B、电流从正极流出；
C、离子不能在导线中移动，金属导线不能代替盐桥；
D、能反复充放电的电池为二次电池．
B、电流从正极流出；
C、离子不能在导线中移动，金属导线不能代替盐桥；
D、能反复充放电的电池为二次电池．
解答：
解：A、原电池中负极材料失电子，发生氧化反应，故A错误；
B、原电池中，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极，故B错误；
C、双液原电池中的盐桥是为了联通电路，离子不能在导线中移动，金属导线不能代替盐桥，故C错误；
D、碱性锰锌电池使用后不能充电，是一次电池能，铅蓄电池能反复充放电为二次电池，故D正确．
故选D．
B、原电池中，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极，故B错误；
C、双液原电池中的盐桥是为了联通电路，离子不能在导线中移动，金属导线不能代替盐桥，故C错误；
D、碱性锰锌电池使用后不能充电，是一次电池能，铅蓄电池能反复充放电为二次电池，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了原电池原理和常见的化学电源，题目难度不大，注意把握正负极的判断及电流流向．
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如表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）
 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA |
| 2 | c | d | |||||
| 3 | a | b | e | f |
| A、e的氢化物比d的氢化物稳定 |
| B、a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a |
| C、c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 |
| D、六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、BF3、NF3分子的立体构型均为平面正三角形 |
| B、H-Cl的键能为431.8 kJ?mol-1，H-I的键能为298.7 kJ?mol-1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定 |
| C、可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键 |
| D、因为N-H键能比P-H大，所以NH3沸点比PH3高 |
如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法正确的是（ ）| A、Fe是阴极，C是阳极 |
| B、负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+ |
| C、盐桥中阴离子移向FeCl3溶液 |
| D、导线中的电流由石墨电极流向Fe电极 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、将10g CaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3物质的量浓度为1mol/L |
| B、将100mL 5mol/L HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，HCl物质的量浓度变为10mol/L |
| C、将10mL 0.1mol/L NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液中NaCl物质的量浓度约为0.01mol/L |
| D、向100mL饱和澄清石灰水中加入10g CaO，搅拌，静置并恢复到原来的温度，石灰水中Ca（OH）2物质的量浓度变大了 |
下列物质①甲醇 ②甲酸 ③甲醛 ④甲酸甲酯 ⑤甲酸钠，能在一定条件下发生银镜反应的是（ ）
| A、①②③ | B、②③④⑤ |
| C、①②③④ | D、全部都可以 |
下列有关实验描述一定错误的是（ ）
| A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液后，使之褪色 |
| B、在2mL纯净的苯中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液用力振荡后紫色褪去 |
| C、取5g牛油于小烧杯，再加6mL 95%的乙醇，微热脂肪就能完全溶解 |
| D、用银氨溶液可检验葡萄糖中含有的醛基 |
下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（ ）
| A、CCl4和SiCl4的熔点 |
B、邻羟基苯甲醛（ ）和对羟基苯甲醛（ ）的沸点 |
| C、SO2和CO2在水中的溶解度 |
| D、H2SO3和H2SO4的酸性 |