Question

关于下列氧化还原反应的说法正确的是（　　）

• A、在氧化还原反应2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1
• B、在氧化还原反应3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为2：1
• C、在氧化还原反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8
• D、在氧化还原反应5NH₄NO₃═4N₂↑+2HNO₃+9H₂O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：3

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：A．该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，所以S既是氧化产物又是还原产物；
B．该反应中S元素化合价由0价变为-2价和+4价，S既被氧化又被还原；
C．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以高锰酸钾作氧化剂、HCl作还原剂；
D．该反应中N元素化合价由-3价、+5价变为0价，所以硝酸铵既是氧化剂又是还原剂．

解答： 解：A．该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，所以S既是氧化产物又是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故A错误；
B．该反应中S元素化合价由0价变为-2价和+4价，S既被氧化又被还原，被氧化和被还原的S元素的质量之比为1：2，故B错误；
C．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以高锰酸钾作氧化剂、HCl作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：10=1：5，故C错误；
D．该反应中N元素化合价由-3价、+5价变为0价，所以硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：3，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念分析解答，注意C中浓盐酸的作用，为易错点．