题目内容
周期元素X、Y的原子序数相差2．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、X与Y不可能位于同一主族 |
| B、X与Y一定位于同一周期 |
| C、X与Y不可能形成XY2型 |
| D、X与Y可能形成XY型或XY2型 |
考点：元素周期表的结构及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：原子序数相差2的短周期元素可能是同一周期，也可能是不同周期，可能同主族，也可能不同主族；可能都是非金属元素，也可能是金属和非金属元素；根据元素可能形成的化学键判断可能形成的化合物类型，以此来解答．
解答：
解：A．若为H、Li，均在IA族，故A不选；
B．可能同周期，如C、O，也可能不同周期如F、Na，故B不选；
C．若为C、O，则X与Y能形成XY2型化合物二氧化碳，故C不选；
D．若为C、O，X与Y可能形成XY型或XY2型（CO或CO2），故D选；
故选D．
B．可能同周期，如C、O，也可能不同周期如F、Na，故B不选；
C．若为C、O，则X与Y能形成XY2型化合物二氧化碳，故C不选；
D．若为C、O，X与Y可能形成XY型或XY2型（CO或CO2），故D选；
故选D．
点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握常见元素的位置、原子序数的关系为解答的关键，注意周期、族中的常见的实例，题目难度不大．
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
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下列叙述正确的是（ ）
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| B、84g NaHCO3晶体中含有NA个CO32- |
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如图所示是医院中病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6） 注射液标签，请认真观察标签上所列内容，正确的是（ ）| A、该溶液密度为1g?L-1 |
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短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素．原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等．下列说法不正确的是（ ）
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下列说法不正确的是（ ）
| A、硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 |
| B、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 |
| C、O3是由3个氧原子构成的纯净物，CuSO4?5H2O是一种混合物 |
| D、天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 |
下列不属于碳原子成键特点的是（ ）
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| C、能够形成单键、双键和三键等多种成键形式 |
| D、每个碳原子最多与其他原子形成4个共价键 |
下列有关范德华力叙述正确的是（ ）
| A、范德华力是决定由分子构成的物质的熔沸点高低的唯一因素 |
| B、范德华力是一种分子间作用力，也是一种特殊的化学键 |
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| D、常温常压下，卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大 |