下列关于氯气的说法不正确的是（ ）
| A、尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存 |
| B、氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应 |
| C、可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 |
| D、氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾 |
甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得甲、乙两烧杯中生成的气态的体积之比为3：4，则加入铝粉的质量为（ ）
| A、2.7 | B、2.8 |
| C、3.6 | D、5.4 |
把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起反应后，铁有剩余，则溶液中所含有的最多的阳离子是（ ）
| A、Cu2+ |
| B、Fe3+ |
| C、Fe2+ |
| D、H+ |
下列表示的是有机化合物结构式中的一部分，其中不是官能团的是（ ）
| A、-OH | B、C═C |
| C、C=C | D、C-C |
符合如图阴影部分的物质是（ ）
| A、NaCl |
| B、KHCO3 |
| C、K2CO3 |
| D、Na2CO3 |
工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反应为：
（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是（ ）
（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
| ||
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是（ ）
| A、反应（1）和（2）均为氧化还原反应 |
| B、反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3 |
| C、Na2CrO4中Cr元素的化合价为+7 |
| D、反应（2）中生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子 |
下列有机反应方程式中，正确的是（ ）
A、C2H5Br+NaOH
| |||
B、 +3HNO3
 +3H2O | |||
C、 +CH2=CH2
 | |||
D、n +n
 |
镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：
Cd+2NiO（OH）（s）+2H2O?2Ni（OH）2（s）+Cd（OH）2（s）
（以强碱为电解质）以下说法中正确的是（ ）
Cd+2NiO（OH）（s）+2H2O?2Ni（OH）2（s）+Cd（OH）2（s）
（以强碱为电解质）以下说法中正确的是（ ）
| A、以上反应是可逆反应 |
| B、放电时，镉为正极 |
| C、放电时负极附近溶液的pH不变 |
| D、充电时阳极发生氧化反应 |
下列说法中错误的是（ ）
| A、根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 |
| B、冰的密度比液态水的密度小与氢键有关 |
| C、升高温度能加快化学反应的速率，是因为活化分子百分数均增加 |
| D、P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ |
在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确（ ）
| A、电子从原电池的负极通过导线移动向正极 |
| B、电子从原电池的正极通过导线移动向负极 |
| C、阴离子在电解质溶液中向正极移动 |
| D、阳离子在电解质溶液中向负极移动 |