Question

下列说法中错误的是（　　）

• A、根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
• B、冰的密度比液态水的密度小与氢键有关
• C、升高温度能加快化学反应的速率，是因为活化分子百分数均增加
• D、P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ

Answer 1

考点：元素周期表的结构及其应用,判断简单分子或离子的构型,含有氢键的物质

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A、铍和铝处于对角线上，所以铍和铝的性质具有相似性；
B、水变成冰体积变大，是因为液态水中水分子之间存在着较强的氢键作用力．它比分子间的作用力（范得瓦耳斯力）大得多．当水处于液态时，在氢键力的作用下，水分子靠近，在宏观上就表现为体积小．而变为固体时，水变为晶体，分子排列有了规律，分子间距离增大且被固定在一个位置上，氢键的作用力削弱，宏观的表现为体积变大；
C、温度升高，活化分子的百分数增加；
D、CH₄是正四面体分子且键角都为109°28ˊ，P₄是正四面体分子且键角都为60°．

解答： 解：A、铍和铝处于对角线上，根据对角线规则，所以铍和铝的性质具有相似性，故A错误；
B、水变成冰体积变大，是因为液态水中水分子之间存在着较强的氢键作用力．它比分子间的作用力（范得瓦耳斯力）大得多．当水处于液态时，在氢键力的作用下，水分子靠近，在宏观上就表现为体积小．而变为固体时，水变为晶体，分子排列有了规律，分子间距离增大且被固定在一个位置上，氢键的作用力削弱，宏观的表现为体积变大，所以氢键的存在使冰的密度比液态水的密度小，故B正确；
C、温度升高，活化分子的百分数增加，故C正确；
D、CH₄是正四面体分子且键角都为109°28ˊ，P₄是正四面体分子且键角都为60°，故D错误；
故选D．

点评：本题是综合考查题，涉及对角线规则、氢键、活化分子的百分数和分子的空间结构，比较容易．