题目内容
在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确（ ）
| A、电子从原电池的负极通过导线移动向正极 |
| B、电子从原电池的正极通过导线移动向负极 |
| C、阴离子在电解质溶液中向正极移动 |
| D、阳离子在电解质溶液中向负极移动 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：在原电池中电子从负极经导线流入正极，阴离子流向负极，阳离子流向正极，据此分析．
解答：
解：在原电池中电子从负极经导线流入正极，电解质溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，形成闭合回路，故A正确．
故选A．
故选A．
点评：本题考查了原电池有关知识，明确原电池原理是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）
| A、还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I- |
| B、微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ |
| C、酸性HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO |
| D、热稳定性：NH3＜H2O＜HF＜HCl |
下列说法不正确的是（ ）
| A、用茚三酮溶液可以鉴别甘氨酸与醋酸 |
| B、用燃烧的方法鉴别羊毛和合成纤维 |
| C、向蛋白质溶液中加入CuSO4饱和溶液，可使蛋白质因溶解度降低而析出 |
| D、如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗 |
能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
| A、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO |
| B、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| C、醋酸溶液去除水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| D、少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32- |
某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-14mol/L，在此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
| A、Cl-、NO3-、Fe2+、Al3+ |
| B、K+、Al3+、Cl-、MnO4- |
| C、K+、AlO2-、Na+、OH- |
| D、Na+、K+、NO3-、HCO3- |
符合如图阴影部分的物质是（ ）
| A、NaCl |
| B、KHCO3 |
| C、K2CO3 |
| D、Na2CO3 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑ |
| B、硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42- |
| C、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH- |
| D、碳酸钡与硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：2Al+6Li++3FeS=2Al3++3Li2S+3Fe．有关该电池的下列说法中，错误的是（ ）
| A、作为二次电源，该电池在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化 |
| B、Li-Al在电池中作为负极材料，负极的电极反应式为Li-e-=Li+ |
| C、该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染 |
| D、充电时，阳极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS |
25℃时，在一体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图所示．已知达平衡后，降低温度，A的转化率增大．