题目内容
把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起反应后，铁有剩余，则溶液中所含有的最多的阳离子是（ ）
| A、Cu2+ |
| B、Fe3+ |
| C、Fe2+ |
| D、H+ |
考点：铁的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：元素及其化合物
分析：还原性Fe＞Cu，氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，则铁有剩余，Cu没有参加反应，发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，以此来解答．
解答：
解：还原性Fe＞Cu，氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，则铁有剩余，Cu没有参加反应，发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，所以反应后溶液中的溶质为FeCl2，离子浓度最大的为Fe2+，
故选C．
故选C．
点评：本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握氧化还原反应及反应的先后顺序为解答的关键，侧重氧化还原反应的考查，注意铁有剩余为关键信息，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列各项比较中，正确的是（ ）
| A、原子半径：S＞Mg＞H |
| B、元素金属性：Na＞K＞Al |
| C、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 |
| D、酸性：H2SO4＞HClO4＞H2CO3 |
实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ ）
| A、铝片放在不密封的容器里 |
| B、金属钠保存在石蜡油或煤油中 |
| C、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 |
| D、氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中 |
某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-14mol/L，在此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
| A、Cl-、NO3-、Fe2+、Al3+ |
| B、K+、Al3+、Cl-、MnO4- |
| C、K+、AlO2-、Na+、OH- |
| D、Na+、K+、NO3-、HCO3- |
镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：
Cd+2NiO（OH）（s）+2H2O?2Ni（OH）2（s）+Cd（OH）2（s）
（以强碱为电解质）以下说法中正确的是（ ）
Cd+2NiO（OH）（s）+2H2O?2Ni（OH）2（s）+Cd（OH）2（s）
（以强碱为电解质）以下说法中正确的是（ ）
| A、以上反应是可逆反应 |
| B、放电时，镉为正极 |
| C、放电时负极附近溶液的pH不变 |
| D、充电时阳极发生氧化反应 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑ |
| B、硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42- |
| C、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH- |
| D、碳酸钡与硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是（ ）
| A、1：10 | B、10：1 |
| C、1：100 | D、100：1 |
下列物质属于电解质的是（ ）
| A、金属钠 | B、硫酸钠 |
| C、干冰 | D、石墨 |
