题目内容
工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反应为：
（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是（ ）
（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
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（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是（ ）
| A、反应（1）和（2）均为氧化还原反应 |
| B、反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3 |
| C、Na2CrO4中Cr元素的化合价为+7 |
| D、反应（2）中生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：A．反应（2）中不存在元素的化合价变化；
B．反应（1）中O元素的化合价降低，Fe、Cr元素的化合价均升高；
C．化合物中正负化合价的代数和为0；
D．反应（2）为非氧化还原反应．
B．反应（1）中O元素的化合价降低，Fe、Cr元素的化合价均升高；
C．化合物中正负化合价的代数和为0；
D．反应（2）为非氧化还原反应．
解答：
解：A．反应（2）中不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；
B．反应（1）中O元素的化合价降低，Fe、Cr元素的化合价均升高，所以氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3，故B正确；
C．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，O为-2价，则Cr元素的化合价为+6，故C错误；
D．反应（2）为非氧化还原反应，不存在电子转移，故D错误；
故选B．
B．反应（1）中O元素的化合价降低，Fe、Cr元素的化合价均升高，所以氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3，故B正确；
C．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，O为-2价，则Cr元素的化合价为+6，故C错误；
D．反应（2）为非氧化还原反应，不存在电子转移，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子的转移、氧化剂和还原剂的判断的考查，注意从化合价角度分析，难度不大．
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