题目内容
镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：
Cd+2NiO（OH）（s）+2H2O?2Ni（OH）2（s）+Cd（OH）2（s）
（以强碱为电解质）以下说法中正确的是（ ）
Cd+2NiO（OH）（s）+2H2O?2Ni（OH）2（s）+Cd（OH）2（s）
（以强碱为电解质）以下说法中正确的是（ ）
| A、以上反应是可逆反应 |
| B、放电时，镉为正极 |
| C、放电时负极附近溶液的pH不变 |
| D、充电时阳极发生氧化反应 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、二次电池充电时和放电时的条件不同；
B、放电时，正极上发生得电子得还原反应；
C、根据负极的电极反应式判断；
D、充电时阳极失电子发生氧化反应．
B、放电时，正极上发生得电子得还原反应；
C、根据负极的电极反应式判断；
D、充电时阳极失电子发生氧化反应．
解答：
解：A、二次电池充电时是电解原理和放电时是原电池原理，条件不同，不能是可逆反应，故A错误；
B、放电时，Cd发生失电子的氧化反应，是负极，故B错误；
C、放电时，该装置是原电池，负极反应为Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，则负极周围溶液的pH不断减小，故C错误；
D、充电时阳极失电子发生氧化反应，故D正确．
故选D．
B、放电时，Cd发生失电子的氧化反应，是负极，故B错误；
C、放电时，该装置是原电池，负极反应为Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，则负极周围溶液的pH不断减小，故C错误；
D、充电时阳极失电子发生氧化反应，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生二次电池的工作原理知识，注意根据电池总反应来判断正负极及阴阳极，题目难度不大．
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下列实验操作中错误的是（ ）
| A、实验室制O2完毕后，应先从水槽中撤出导气管，再停止加热 |
| B、洗涤沉淀时，将蒸馏水浸没沉淀再进行过滤，重复多次即可洗净 |
| C、萃取操作可以在试管中进行，分液操作必须在分液漏斗中进行 |
| D、称量NaOH固体时，应将砝码放在托盘天平右盘纸片上，NaOH固体放在左盘的纸片上 |
某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）
| A、用25mL量筒量取12.36mL盐酸 |
| B、托盘天平称取8.75克食盐 |
| C、用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5 |
| D、无合理选项 |
已知化学键能：Si-Si：M KJ/mol O=O：N KJ/mol Si-O：Q KJ/mol，则Si （s）+O2 （g）═SiO2 （s）；△H=（ ）
| A、-（4Q-2M-N）KJ/mol |
| B、-（4Q-M-2N）KJ/mol |
| C、-（2Q-M-2N）KJ/mol |
| D、-（2Q-2M-N）KJ/mol |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铁和硫酸铜溶液反应 Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ |
| B、氢氧化铜与硫酸溶液反应 OH-+H+═H2O |
| C、碳酸钙与盐酸溶液反应 CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
| D、铁与稀硫酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起反应后，铁有剩余，则溶液中所含有的最多的阳离子是（ ）
| A、Cu2+ |
| B、Fe3+ |
| C、Fe2+ |
| D、H+ |
已知：H（g）+H（g）═H2（g）△H=-435.7kJ/mol，此热化学方程式包含的意义是（ ）
| A、氢原子的能量比氢分子的能量低 |
| B、两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量 |
| C、1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量 |
| D、2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量 |
下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是（ ）
| A、NaCl和NaOH |
| B、Br2和H2 |
| C、CCl4和FeCl3 |
| D、CO2和SiO2 |
室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按框图进行反应．又知D溶液为黄色，E溶液是无色的，请回答：