下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
| A、10mL 0.1mol?L-1氨水与10mL 0.1mol?L-1盐酸溶液混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、10mL 0.1mol?L-1NH4Cl溶液与5mL 0.2 mol?L-1NaOH盐酸混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、10mL 0.5mol?L-1CH3COONa溶液与6mL 1mol?L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液中，c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）＜c[（NH4）2CO3] |
设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（ ）
| A、含Fe（OH）3为1mol的氢氧化铁胶体分散系中，分散质的粒子个数为NA |
| B、0.5mol 钠与氯气发生反应转移的电子数为NA |
| C、同温同压下，分子数相同的氧气和氮气所占体积也一定相同 |
| D、在标准状况下，4.48L CCl4中所含的原子总数为NA |
在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列说法正确的是（ ）
| A、根据如图知该反应有催化剂和无催化剂的活化能相差d-c，但其反应热均为a-b | ||
| B、若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol | ||
| C、需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 | ||
| D、已知：Ⅰ：对于反应：3Si（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=-a kJ/mol，Ⅱ：N≡N键能为bkJ?mol-1Si-Si键能为ckJ?mol-1 且a、b、c均大于零，则断开1 mol Si-N键所需的能量为
|
在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A、B气体，发生如下反应：A2（g）+3B（g）?2C2 （g）+2D（g），可以作为反应达到平衡的标志是（ ）
| A、容器中总压强不随时间变化而变化 |
| B、单位时间内断裂一个A-A键，同时生成两个C-C键 |
| C、v正（B）=0.03mol/（L?s），v逆（D）=1.2mol/（L?min） |
| D、容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 |
硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合溶液中，当SO42-的浓度为0.20mol/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后的溶液中K+的浓度是（ ）
| A、0.20mol/L |
| B、0.25mol/L |
| C、0.225mol/L |
| D、0.45mol/L |
下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（ ）
| A、甲醛 |
| B、CH3Cl |
| C、丙烯 |
| D、苯 |
反应A+B═2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ．下列说法中一定正确的是（ ）
| A、若Q1+Q2＞Q3，则反应为放热反应 |
| B、若Q1+Q2＜2Q3，则反应为放热反应 |
| C、若E1+E2＞E3，则反应为放热反应 |
| D、若E1+E2＞E3，则反应为吸热反应 |
室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）| A、反应前气体的总体积为0.448L |
| B、装置中氢元素的总质量为0.04g |
| C、生成物中含有0.01NA个分子 |
| D、生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个NH4+ |