Question

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）

• A、10mL 0.1mol?L^-1氨水与10mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液混合，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、10mL 0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液与5mL 0.2 mol?L^-1NaOH盐酸混合，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、10mL 0.5mol?L^-1CH₃COONa溶液与6mL 1mol?L^-1盐酸混合，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液中，c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）＜c[（NH₄）₂CO₃]

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．等物质的量的氨水和HCl混合，二者恰好反应生成NH₄Cl，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；
B．二者恰好反应生成NaCl、NH₃．H₂O，溶液呈碱性，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．二者混合后溶液中的溶质是CH₃COOH、NaCl、HCl，溶液呈酸性；
D．铵盐中铵根离子系数越小，c（NH₄⁺）相同的铵盐浓度越大，铵根离子系数相同的铵盐，c（NH₄⁺）相同时，铵根离子水解程度越大的铵盐浓度越大．

解答： 解：A．等物质的量的氨水和HCl混合，二者恰好反应生成NH₄Cl，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），再结合电荷守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），所以离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．二者恰好反应生成NaCl、NH₃．H₂O，一水合氨电离导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（Cl^-），一水合氨电离程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．二者混合后溶液中的溶质是CH₃COOH、NaCl、HCl，溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），再结合物料守恒得c（Cl^-）＞c（Na⁺），故C错误；
D．这几种铵盐中氯化铵中铵根离子系数最小，所以氯化铵浓度最大，碳酸根离子促进铵根离子水解，则c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液中，c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合守恒思想分析解答即可，注意D中铵盐浓度与铵根离子系数的关系，会比较相同浓度的（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl溶液的酸性强弱，为易错点．