某一氯代烷1.85g，与足量的NaOH水溶液混合加热后，用硝酸酸化，在加入足量硝酸银溶液，生成白色沉淀2.87g．通过计算，写出这种一氯代烷的各种同分异构体的结构简式．．

（ 1）硫酸铜水解的离子方程式为
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式
（3）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，发生反应的离子方程式为
（4）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为
．

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）．
A．9     B．13  C．11～13之间     D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）．
A．氨水与氯化铵发生化学反应   B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH^-）减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②和两种粒子的物质的量之和比OH^-多0.05mol．

2008年5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等．
（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃反应制得．请写出反应的离子方程式：．
（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是．
A．MnO₂      B．KMnO₄溶液   C．稀盐酸      D．Na₂SO₃溶液
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．当1mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子个数是．

含有铁及其氧化物的混合物3.44g，向其中加入100mL 1mol/L的盐酸恰好完全溶解，放出2.24L的气体（标准状况下），反应后向溶液中加入KSCN溶液无红色出现，用足量的CO还原3.44g同样的混合物，可得到铁的质量是多少？

按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式．

已知：2NaHCO₃受热分解生成NaHCO₃+H₂O+CO₂↑
①B中浓硫酸的作用是；
②C中发生反应的化学方程式为；
③若D中石灰水变浑浊，则反应的化学方程式是；
④E中收集的气体是；
⑤由上述实验可知，过氧化钠的作用．

已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040mol?L^-1，放出热量Q₁kJ．
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是（填写序号）；
a．v（C）=2v（B）              b．容器内压强保持不变
c．v_逆（A）=2v_正（B）           d．容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₂kJ，则Q₁与Q₂之间的关系式可表示为（用含Q₁、Q₂的代数式表示）；
（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=；
（4）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2， 停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	均未发现白色沉淀溶解

（1）A中反应的化学方程式是．
（2）C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO₂具有性．
（3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲、乙同学各持自己的观点，为证实各自的观点，在原实验基础上，甲在A、B间增加装有饱和的NaHSO₃溶液洗气瓶D；乙在原有操作之前增加一步操作为：通N₂一段时间，先排除装置的空气．由此判断：
①甲同学认为产生不溶于酸的沉淀是参与反应导致的
乙同学认为产生不溶于酸的沉淀是参与反应导致的
②改进后进行实验，B中现象为：

甲	少量白色沉淀
乙	大量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．用离子方程式解释实验现象异同的原因：．
（4）合并（3）中两同学的方案进行试验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是．
（5）SO₂与BaCl₂溶液在下列情况下可能出现沉淀的是
A．往溶液中通SO₂同时通入NH₃ B．往溶液中通SO₂同时通入CO₂ 气体
C．往溶液中滴加硅酸钠溶液      D．往溶液中滴加NaOH溶液
E．往溶液中滴加稀盐酸溶液      F．往溶液中滴加氯水．

甲、乙两烧杯中分别盛有1L等物质的量浓度的Cu（NO₃）₂和AgNO₃溶液，现往其中加入足量等质量的锌片，待反应完毕后，测得甲烧杯中固体质量减轻0.18g，求原甲烧杯总Cu（NO₃）₂溶液物质的量浓度和乙烧杯中固体质量变化是多少克？（原子量Ag：108   Zn：65.4    Cu：63.6）

如图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t₁是达到平衡状态的时间．试回答：
（1）该反应的反应物是；
（2）反应物的转化率是；
（3）该反应的化学方程式为．