Question

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）

 

．
A．9     B．13  C．11～13之间     D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）

 

．
A．氨水与氯化铵发生化学反应   B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH^-）减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
①

 

和

 

两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②

 

和

 

两种粒子的物质的量之和比OH^-多0.05mol．

Answer 1

考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）将pH=11的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的

1

100

；
（2）氨水是弱电解质存在电离平衡，向溶液中加入相同的离子能抑制氨水电离；
（3）根据物料守恒和电荷守恒来分析．

解答： 解：（1）一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以将pH=11的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的

1

100

，溶液的pH应该9-11之间，
故选D；
（2）氯化铵溶于水电离出铵根离子，使氨水中的铵根离子浓度增大平衡向左移动，从而抑制氨水电离，故选C；
（3）根据物料守恒知，C（NH₄⁺）+C（NH₃．H₂O）=0.1mol，根据溶液中电荷守恒得C（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+C（NH₄⁺）+C（Na⁺），c（H⁺）+C（NH₄⁺）-c（OH^-）=C（Cl^-）-C（Na⁺）=0.1mol-0.05mol=0.05mol，
故答案为：①NH₄⁺、NH₃．H₂O；②NH₄⁺、H⁺；

点评：本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小等知识点，根据物质的性质及物料守恒和电荷守恒来分析解答，难度较大．