题目内容
甲、乙两烧杯中分别盛有1L等物质的量浓度的Cu（NO3）2和AgNO3溶液，现往其中加入足量等质量的锌片，待反应完毕后，测得甲烧杯中固体质量减轻0.18g，求原甲烧杯总Cu（NO3）2溶液物质的量浓度和乙烧杯中固体质量变化是多少克？（原子量Ag：108 Zn：65.4 Cu：63.6）
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：甲中发生反应：Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，根据固体质量差，利用差量法计算硝酸铜的物质的量，进而计算硝酸铜的物质的量浓度；
乙中发生反应：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，根据硝酸银的物质的量，利用差量法计算固体质量增重．
乙中发生反应：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，根据硝酸银的物质的量，利用差量法计算固体质量增重．
解答：
解：设硝酸铜的物质的量为xmol，则：
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu 固体质量差
1mol 65g-64g=1g
xmol 0.18g
所以1mol：xmol=1g：0.18g，解得x=0.18mol
故甲中硝酸铜的物质的量浓度=
=0.18mol/L；
乙中AgNO3的物质的量也是0.18mol，则：
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag 固体质量增大
2mol 216g-65g=151g
0.18mol△m
故△m=
=46.35g
答：甲中硝酸铜溶液浓度为0.18mol/L，乙中反应后固体质量变化是46.35g．
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu 固体质量差
1mol 65g-64g=1g
xmol 0.18g
所以1mol：xmol=1g：0.18g，解得x=0.18mol
故甲中硝酸铜的物质的量浓度=
| 0.18mol |
| 1L |
乙中AgNO3的物质的量也是0.18mol，则：
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag 固体质量增大
2mol 216g-65g=151g
0.18mol△m
故△m=
| 151g×0.18mol |
| 2mol |
答：甲中硝酸铜溶液浓度为0.18mol/L，乙中反应后固体质量变化是46.35g．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，注意利用差量法计算，根据质量守恒定律理解差量法．
练习册系列答案
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表示的分子式
中含有的官能团的名称为
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