下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是（ ）
| A、增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快? |
| B、增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快 |
| C、升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大 |
| D、催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大 |
NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1.0L 1.0mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA |
| B、1molNa2O2和Na2O的混合物中，含阴阳离子总数为3NA |
| C、1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子 |
| D、Na2O2与足量H2O反应，共生成2.24LO2，转移电子的数目为0.2NA |
下列各组离子中，在强碱性溶液中一定能共存的是（ ）
| A、Na+、NH4+、AlO-2、SO2-4 |
| B、Na+、Br-、SO2-4、Cl- |
| C、K+、Na+、HCO3-、NO-3 |
| D、K+、Cl-、Al3+、CO2-3 |
某种兴奋剂的结构如图所示，关于它的说法中正确的是（ ）| A、它的化学式是：C15H18O2NCl |
| B、1mol该物质最多能与2molNaOH反应 |
| C、从结构上看，它属于芳香烃 |
| D、它的分子中所有碳原子共平面 |
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4 正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
今若制取0.25mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）
负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4 正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
今若制取0.25mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）
| A、0.25 mol |
| B、0.35 mol |
| C、0.50mol |
| D、0.75mol |
下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力）属同种类型的是（ ）
| A、碘的升华和NH4Cl的“升华” |
| B、二氧化硅和生石灰的熔化 |
| C、氯化钠和铁的熔化 |
| D、苯和己烷的蒸发 |
下列对化学反应的认识正确的是（ ）
| A、化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 |
| B、化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 |
| C、放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快 |
| D、如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、硫化钠的水解反应：S2-+H3O+?HS-+H2O | ||||
B、用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-
| ||||
| C、在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O | ||||
| D、4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl等体积均匀混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+ |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22-=4OH-+18O2↑ |
| B、用双氧水和稀硫酸处理铜板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O |
| C、明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
| D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2 AlO2-+CO2+3H2O=2Al （OH）3↓+CO32- |
将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是（ ）
| A、若混合后溶液中c（Na+）＞c（X-），说明HX的电离程度弱于X-的水解程度 |
| B、若混合溶液呈酸性，则c（X-）＞c（HX）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、混合溶液中c（HX）+c（X-）=0.1mol/L |
| D、混合溶液中c（HX）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-） |