题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、硫化钠的水解反应：S2-+H3O+?HS-+H2O | ||||
B、用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-
| ||||
| C、在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O | ||||
| D、4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl等体积均匀混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．硫离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主；
B．用铜做阳极电解氯化铜溶液，铜为活性电极，电极本身放电；
C．二价铁离子不稳定，容易被氧化为三价铁离子；
D.4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl等体积均匀混合，盐酸不足，反应生成氢氧化铝和氯化铝的混合物．
B．用铜做阳极电解氯化铜溶液，铜为活性电极，电极本身放电；
C．二价铁离子不稳定，容易被氧化为三价铁离子；
D.4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl等体积均匀混合，盐酸不足，反应生成氢氧化铝和氯化铝的混合物．
解答：
解：A．硫化钠的水解反应，离子方程式：S2-+H2O?HS-+OH-，故A错误；
B．用铜做阳极电解氯化铜溶液：阳极反应为：Cu-2e-=Cu2+；阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，故B错误；
C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故C正确；
D.4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl等体积均匀混合，离子方程式为：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+，故D正确；
故选：CD．
B．用铜做阳极电解氯化铜溶液：阳极反应为：Cu-2e-=Cu2+；阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，故B错误；
C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故C正确；
D.4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl等体积均匀混合，离子方程式为：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+，故D正确；
故选：CD．
点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确化学反应的实质是解题关键，C、D为易错选项．
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