题目内容
下列各组离子中，在强碱性溶液中一定能共存的是（ ）
| A、Na+、NH4+、AlO-2、SO2-4 |
| B、Na+、Br-、SO2-4、Cl- |
| C、K+、Na+、HCO3-、NO-3 |
| D、K+、Cl-、Al3+、CO2-3 |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：强碱性溶液含大量的OH-，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子大量共存，以此来解答．
解答：
解：A．碱溶液中不能共存NH4+，故A不选；
B．碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
C．碱溶液中不能存在HCO3-，故C不选；
D．碱溶液中不能存在Al3+，故D不选；
故选B．
B．碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
C．碱溶液中不能存在HCO3-，故C不选；
D．碱溶液中不能存在Al3+，故D不选；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某有机物分子式C5H10O，在一定条件下能发生银镜反应，若将它与氢气加成，所得产物的结构简式不可能是（ ）
| A、（CH3）3CCH2OH |
| B、CH3CH2CH（CH2OH）CH3 |
| C、CH3（CH2）3CH2OH |
| D、CH3CH2C（CH3）2OH |
下列叙述正确的是（ ）
| A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl） |
| B、向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 |
| C、0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-） |
| D、等体积、等物质的量浓度的Ba（OH）2、KOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，若混合后溶液均呈中性，则V1＞V2＞V3 |
50ml18mol/l硫酸的溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（ ）
| A、小于0.45mol |
| B、等于0.9mol |
| C、大于0.5 mol小于0.9 mol |
| D、等于0.45mol |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、硫化钠的水解反应：S2-+H3O+?HS-+H2O | ||||
B、用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-
| ||||
| C、在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O | ||||
| D、4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl等体积均匀混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+ |
表示的分子式
中含有的官能团的名称为