Question

将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是（　　）

• A、若混合后溶液中c（Na⁺）＞c（X^-），说明HX的电离程度弱于X^-的水解程度
• B、若混合溶液呈酸性，则c（X^-）＞c（HX）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、混合溶液中c（HX）+c（X^-）=0.1mol/L
• D、混合溶液中c（HX）+c（H⁺）=c（Na⁺）+c（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．溶液为碱性，则水解大于电离；
B．物质的量浓度相同（0.1mol?L^-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），电离大于水解；
C、根据物料守恒，混合溶液中c（HX）+c（X^-）=0.1mol?L^-1；
D、利用电荷守恒和物料守恒计算分析．

解答： 解：A．c（Na⁺）＞c（X^-）说明c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性，则水解大于电离，故A正确；
B．物质的量浓度相同（0.1mol?L^-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），电离大于水解，则c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C、根据物料守恒，混合溶液中c（HX）+c（X^-）=0.2mol?L^-1，故C错误；
D、由溶液中存在电荷守恒和物料守恒计算分析，电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），由物物料守恒可知，n（X）=2n（Na），则c（HX）+c（X^-）=2c（Na⁺），把c（X^-）带入计算得到：c（HX）+c（H⁺）=c（Na⁺）+c（OH^-），故D正确；
故选BC．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意离子浓度大小比较要考虑电解质的电离、盐类水解、水的电离、电荷守恒、物料守恒、质子恒等式，注意体会理解．