常温下，分别将四块形状相同质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（ ）
| A、500mL2mol/L的HCl |
| B、200mL2mol/L的H2SO4 |
| C、300mL3mol/L的HCl |
| D、500mL6mol/L的HNO3 |
下列物质中属于弱电解质的是（ ）
| A、CaCO3 |
| B、O2 |
| C、食盐 |
| D、醋酸 |
下列各表述与示意图一致的是
| A、图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
| B、图②表示25℃时，用0.1mol?L-1盐酸滴定20mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
| C、图③表示锌粒与过量稀盐酸反应时，V（H2） 随时间的变化图 |
| D、图④中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）+Q 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
下列说法正确的是（ ）
| A、22.4 L氨气中含氢原子数目为3×6.02×1023 |
| B、1.8g水中所含质子数为0.1×6.02×1023 |
| C、标准状况下，4.48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2×6.02×1023 |
| D、80 g苛性钠溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L |
已知25℃时几种弱酸的电离平衡常数：
则下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.7×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
| A、相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中：C（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、pH相等的CH3COONa、NaClO和Na2CO3溶液：c（NaClO）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） |
| C、amol/L HClO溶液与bmol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na+）＞c（ClO-），则b一定大于a |
| D、向0.1mol/L CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液的pH=5 |
在粗盐提纯过程中，把粗盐溶解后的泥沙分离开来，需要进行的实验操作是（ ）
| A、结晶 | B、过滤 | C、蒸馏 | D、萃取 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、煤燃烧是化学能转化为光能的过程 |
| B、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
| C、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1 |
| D、反应H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ?mol-1，说明在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 |
下列说法正确的是（ ）
| A、在101kPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值 |
| B、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 |
| C、在交流电的作用下，在两电极分别发生氧化反应和还原反应的过程叫电解 |
| D、金属材料电镀时，通常把待镀金属制品放在阴极 |
下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |