Question

下列各表述与示意图一致的是

• A、图①中a、b曲线分别表示反应CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）+Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
• B、图②表示25℃时，用0.1mol?L^-1盐酸滴定20mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
• C、图③表示锌粒与过量稀盐酸反应时，V（H₂） 随时间的变化图
• D、图④中曲线表示反应2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）+Q 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

Answer 1

考点：反应热和焓变,化学反应速率的影响因素,化学平衡的影响因素,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：图示题

分析：A、因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量；
B、盐酸滴定氢氧化钠，PH先下降后突变；
C、随着反应的进行，氢离子浓度逐渐减小，放出氢气的速率逐渐减小；
D、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K逆减小，而K正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系．

解答： 解：A、图象a活化能减小，a使用了催化剂，因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故A错误；
B、盐酸滴定氢氧化钠，PH先下降后突变，与图象一致，故B正确；
C、随着反应的进行，氢离子浓度逐渐减小，放出氢气的速率逐渐减小，图象应为一平滑的曲线，故C错误；
D、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K逆减小，而K正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故D正确；
故选BD．

点评：本题以图象与中和滴定、化学平衡、氧化还原反应、反应中的能量变化来考查学生，这些知识点是新课程改革考查的重点，明确考点“形变神不变”，做到善于抓规律、编网络来掌握即可．