题目内容
下列物质中属于弱电解质的是（ ）
| A、CaCO3 |
| B、O2 |
| C、食盐 |
| D、醋酸 |
考点：强电解质和弱电解质的概念
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：在水溶液中能够完全电离的化合物为强电解质，部分电离的为弱电解质，据此进行判断，弱电解质通常包括：弱酸、弱碱、水、少数盐．
解答：
解：A、碳酸钙溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故A错误；
B、氧气不属于电解质，也就不是弱电解质，故B错误；
C、氯化钠在水溶液中能够完全电离，属于强电解质，故C错误；
D、醋酸属于弱酸，水溶液中部分电离，属于弱电解质，故D正确；
故选D．
B、氧气不属于电解质，也就不是弱电解质，故B错误；
C、氯化钠在水溶液中能够完全电离，属于强电解质，故C错误；
D、醋酸属于弱酸，水溶液中部分电离，属于弱电解质，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了强电解质和弱电解质的概念，难度不大，在水溶液中部分电离的化合物属于弱电解质，弱电解质通常包括：弱酸、弱碱、水、少数盐．
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在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（ ）
| A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
| B、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- |
| C、H+、Al3+、OH-、NO3- |
| D、Fe3+、K+、SO42-、NO3- |
已知反应：
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，
②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，
下列说法正确的是（ ）
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，
②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，
下列说法正确的是（ ）
| A、上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 |
| B、反应③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol |
| C、反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 |
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下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B、由“C（石墨）═C（金刚石）△H=1.9 kJ?mol”可知，金刚石比石墨稳定 |
| C、在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol |
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