题目内容
下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：原子结构示意图
专题：原子组成与结构专题
分析：根据核内质子数与核外电子数之间的关系分析，当核电荷数=核内质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=核内质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=核内质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答．
解答：
解：A．核内质子数=8＜核外电子数=10，属于阴离子，故A正确；
B．核内质子数=核外电子数=11，属于原子，故B错误；
C．核内质子数=13＞核外电子数=10，属于阳离子，故C错误；
D．核内质子数=核外电子数=17，属于原子，故D错误．
故选A．
B．核内质子数=核外电子数=11，属于原子，故B错误；
C．核内质子数=13＞核外电子数=10，属于阳离子，故C错误；
D．核内质子数=核外电子数=17，属于原子，故D错误．
故选A．
点评：本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键，题目难度不大．
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下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 |
| B、H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 |
| C、合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 |
| D、新制氯水久置后颜色变浅 |
已知有如下反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；2Fe3++2I-=I2+2Fe2+；I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+，下列叙述正确的是（ ）
| A、该反应是不可能发生的：Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+ |
| B、氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2 |
| C、还原性：I-＞Cl-＞Fe2+ |
| D、将SO2通入FeCl3溶液中得不到 SO42- |
下列实验与对应示意图的关系正确的是（ ）
A、 NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量 |
B、 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量 |
C、 明矾溶液中逐滴滴加Ba（OH）2至过量 |
D、 澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量 |
已知25℃时几种弱酸的电离平衡常数：
则下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.7×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
| A、相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中：C（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、pH相等的CH3COONa、NaClO和Na2CO3溶液：c（NaClO）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） |
| C、amol/L HClO溶液与bmol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na+）＞c（ClO-），则b一定大于a |
| D、向0.1mol/L CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液的pH=5 |
下列溶液中Cl-浓度最小的是（ ）
| A、200mL 2mol/L MgCl2溶液 |
| B、500mL 2mol/L NaCl溶液 |
| C、300mL 5mol/L KCl溶液 |
| D、400mL 1mol/L AlCl3溶液 |
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、放热反应均能自发进行 |
| B、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 |
| C、某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 |
| D、△S为正值的反应均是自发进行的反应 |
分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）
| A、根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 |
| B、根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 |
| C、根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 |
| D、根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 |