钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式：．
（2）图1中可防止铁棒被腐蚀装置是．

（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2：请回答：
①A电极对应的金属是（写元素名称），B电极的电极反应式是．
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因．

如图表示的反应关系中，部分产物被略去．已知白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A，无色液体B，无色气体C．X、E、G的焰色反应均为黄色，D为白色沉淀．
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B，D．
（2）写出C和Na₂O₂化学方程式：．
（3）写出E和Al反应的化学方程式：．
（4）写出X与E反应的离子方程式：．

如图所示装置是碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性的比较试验，回答下列问题
（1）A 和B中所盛的试剂是；                   
（2）指出（2）图中大试管C中的药品的
（3）说（3）写出碳酸氢钠的一种用途．

Mg能在CO₂中燃烧，Na比Mg更活泼，那么Na能在CO₂中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究．

（1）该装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是，
装置C中浓硫酸的作用是．
（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是．
（3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞，通入CO₂，这样操作的原因是．
（4）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO₂气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟．玻璃管冷却后，只有两种物质，在玻璃管壁上附着一层白色物质，玻璃管中有黑色物质生成．将玻璃管内物质转移至烧杯中，加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶．过滤，得到澄清的滤液．往滤液中加CaCl₂溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则此小组所做Na在CO₂中燃烧实验的化学方程式为．

（1）标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为，相对分子质量为．
（2）1.56g显+1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为．

将11.5g钠投入到89g水中（足量），充分反应后所得溶液的密度为1.25g?cm^-3．计算：
（1）生成H₂的体积（标准状况下）．
（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

化石燃料开采和加工过程中常有硫化氢废气．工业上可用硫化氢制取氢气，分析化学上硫化氢溶液用作离子分组试剂．
（1）H₂S的电子式为．
（2）利用H₂S废气制取氢气的常见方法有高温热分解法和电化学法两种．
①高温热分解法的原理可表示为：H₂S（g）?H₂（g）+

1

2

S₂（g），该反应的平衡常数表达为K=，实验表明随着反应温度的升高，K值逐渐增大，则下列措施既能提高分解速率，又能提高H₂S的平衡转化率的是（填字母）．
a．高温  b．低温  c．高压  d．催化剂
②电化学法制氢过程的示意图如图，反应池中发生反应的化学方程式为．反应后的溶液浸入电解池，惰性电极a是极，其电极反应式为．
（3）25℃时，H₂S的两极电离常数依次为K₊₁=0.9×10^-7、K₊₂=1.2×10^-15，在含浓度均为0.1mol?L^-1的Fe²⁺、Cu²⁺、Pb²⁺、Mn²⁺四种离子的溶液中，控制c（H⁺）=0.3mol?L^-1，加入0.1mol?L^-1 H₂S溶液，能被沉淀的离子是（已知K_sp（FeS）=6.3×10^-18，K_sp（CuS）=1.3×10^-36，K_sp（PbS）=3.4×10^-28，K_sp（MnS）=2.5×10^-13）

金属钇（Y）是激光和超导的重要材料，常见化合价为+3．我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），以此矿石为原料生产氧化钇（Y₂O₃）的主要流程如下：


已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe3+	2.7	3.7
Y3+	6.0	8.2

②铍元素和铝元素化学性质相似，请回答下列问题：
（1）钇矿石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀）的组成用氧化物的形式表示为．请写出溶液中所含溶质的化学式：、．
（2）欲从过滤后的溶液中制得Be（OH）₂沉淀．则：
①最好选用盐酸、（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO₂气      d．HNO₃
②写出滤液中含玻元素的化合物与过量盐酸发生反应的离子方程式：．
（3）为使Fe³⁺沉淀完全，须用氨水调节pH=a，则a应控制在的范围内；检验Fe³⁺是否沉淀完全的操作方法是．
（4）继续加氨水调节pH=b发生反应的离子方程式为．

工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个的关键步骤．
（1）某温度下，SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ?mol^-1．
开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0mol O₂（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO₃
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO₃
E．升高温度
（3）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式：．检验其中产物有SO₄^2-的具体操作为．
（4）常温时，BaSO₄的Ksp═1.08x10^-10．现将等体积的BaCl₂溶液与2.0x10^-3mol/l的Na₂SO₄溶液混合．若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小浓度为．
（5）下列关于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应的图象中，正确的是．
（6）SO₂有氧化性又有还原性，还有漂白性．将SO₂气体通入酸性KMnO₄中，酸性KMnO₄褪色，其中SO₂体现出的性质是．

甲壳素（chitin）又名甲壳质、壳多糖、壳蛋白，是法国科学家布拉克诺（Braconno）1811年从蘑菇中发现的一种有用的物质．有关专家认为，甲壳素是继蛋白质、脂肪、糖、维生素和微量元素外维持人体生命的第六要素．以下关于糖类、脂肪和蛋白质这三大营养物质的叙述不正确的是（　　）