非金属元素及其化合物在国民生产中占有重要的地位，下面是对几种非金属元素及其化合物的研究，按要求回答问题：
I．（1）氧族元素位于元素周期表的第族，包括O、S、、Te、Po（填写元素符号）．
（2）写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的电子式：．
（3）一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中充人4mol SO₃和2mol O₂，发生反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；2min后达到平衡，测得容器中SO₃的浓度为0.6mol/L．
①下列能说明反应达到平衡状态的是
A．v（O₂）正=2v（SO₃）逆
B．气体的平均相对分子质量不变
C．气体的密度不变
D．气体的分子总数不变
②从反应开始到平衡，用SO₂的浓度变化表示的反应速率为．
③该温度下，此反应的化学平衡常数为．
④若向平衡体系中再加入4molSO₂和2molO₂，化学平衡移动（填“向右”、“向左”或“不”），再次达到平衡时SO₂的转化率．（填“增大”、“减小”或“不变”）．（结果保留两位小数）
Ⅱ．（1）已知：HF（aq）与NaOH（ aq）反应的△H=一67.7kJ/mol； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-57.3kJ/mol．则HF（aq）?H⁺（aq）+F^-（aq）△H=．
（2）25℃时，向浓度均为0.1mol/L的NaBr和Nal的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成沉淀（填化学式），当两种沉淀共存时，c（Br^-）与c（I^-）的比值为．[K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AI）=8.5×10^-17]．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是．
（2）B的最高价氧化物化学式为，C的元素名称为，D的单质与水反应的离子方程式为．
（3）写出D、E两元素最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式．

肼（N₂H₄）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO₂的二聚体N₂O₄则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题
（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为．

（2）火箭常用N₂O₄作氧化剂，肼作燃料，已知：
 N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=-67.7kJ?mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ?mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ?mol^-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方．
（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，写出反应的离子方程式为_．
（4）如图所示，A是由易导热材料制成的体积不变的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的体积可变的透明气囊（体积改变过程中囊体弹力改变忽略不计）．关闭K₂，将各1mol NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．

①B中可通过判断可逆反应2NO₂?N₂O₄已经达到平衡．
②若打开K₂，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K₂之前，气球B体积为L．
③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO₂）等于（用含a、t的代数式表示）．
④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO₂，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数（填“变大”“变小”或“不变”）．

（1）下列物质能导电的是（填序号，下同），属于电解质的是，属于非电解质的是．
①水银 ②CuSO₄?5H₂O③大理石  ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
（2）按要求回答下列问题．
①Al₂（SO₄）₃的电离方程式：
②NaHCO₃的电离方程式：
③用化学方程式说明次氯酸钙粉末必须密封保存的原因：
④写出氯气与水反应的离子方程式：
（3）按要求完成下列填空：
①相同质量的氢气、甲烷、水，其中含分子数最多的是．
②4.9g H₂SO₄共含有个原子．
③a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为．

有一块锌片投入CuSO4溶液中，过一会儿取出称重，发现质量比原来减少0.1g．试计算：
（1）有多少摩尔锌参加了反应？
（2）析出多少克铜？

将2.24L标准状况下的HCl气体溶于水得到1L溶液．求：
（1）所得溶液的物质的量浓度．
（2）将该溶液与0.1moL/LNaOH溶液完全反应，所需NaOH溶液的体积．

二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO₂是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程如下：
（1）写出电解时发生反应的化学方程式：；
（2）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是；（填序号）
A．饱和食盐水    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．水
（3）测定ClO₂（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去VmL硫代硫酸钠溶液．
①装置中玻璃液封管的作用是；
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式；
③测得ClO₂的质量m（ClO₂）=．（用含c、V的代数式表示）

往NaOH溶液中通入CO₂气体充分反应后，在低压和低温下，小心地将溶液蒸干，得到白色的固体M，通入CO₂的体积V（CO₂）（标准状况）与M的质量W的关系如下图．
（1）A点时，M的化学式为．
（2）C点时，通入CO₂气体的体积为．
（3）B点时，M的组成成分的化学式及其物质的量各是多少？（写出详细解题过程）

向体积为2L的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中t₀～t₁阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t₂，t₃，t₄各改变一种不同的条件．
（1）B的起始物质的量为 mol
（2）t₄时刻改变的条件是
（3）t₂时刻改变条件，使反应的平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．

用相关方程式或理论解释下列现象
（1）FeCl₃净水原理：
（2）纯碱溶液中滴加酚酞显红色：．