Question

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是

 

．
（2）B的最高价氧化物化学式为

 

，C的元素名称为

 

，D的单质与水反应的离子方程式为

 

．
（3）写出D、E两元素最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，由位置图可知，A在第二周期，B、C、D处于第三周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x-8，B的质子数为x-1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A为O，B为P，C为S，D为Cl；1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂，设E的化合价为y，根据电子转移守恒：1mol×y=

3.36L

22.4L/mol

×2×1，解得y=3，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则E为Al，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，由位置图可知，A在第二周期，B、C、D处于第三周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x-8，B的质子数为x-1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A为O，B为P，C为S，D为Cl；1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂，设E的化合价为y，根据电子转移守恒：1mol×y=

3.36L

22.4L/mol

×2×1，解得y=3，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则E为Al，
（1）A与E形成的化合物为氧化铝，化学式为Al₂O₃，故答案为：Al₂O₃；
（2）P的最高价为+5价，则最高价氧化物为P₂O₅，C元素名称为硫，D的单质为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学反应方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO，
故答案为：P₂O₅；硫；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（3）D、E两元素最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式：Al（OH）₃+3HClO₄=Al（ClO₄）₃+3H₂O，故答案为：Al（OH）₃+3HClO₄=Al（ClO₄）₃+3H₂O．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，注意理解同主族元素质子数关系，注意利用电子守恒确定元素化合价，难度不大．