高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．
I．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：．
（2）装置B是安全瓶，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入．（选a或b或c）

	a	b	c
I	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是．该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是．
（5）①如果向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色．该反应的离子方程式为，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色．该反应的离子方程式为．
②把KI换成KBr，则CCl₄层变为色：继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化．Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是．
（6）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O，已知：HCl是反应物之一．
①写出该反应的化学方程式：．
②在该反应中，氧化剂是，被氧化的元素是．
③在反应中，每转移1mol电子，消耗HClmol．

下列反应在210℃达到平衡：
PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H＞0      K₁=1            ①
CO（g）+Cl₂（g）═COCl₂（g）△H＜0      K₂=5×10⁴       ②
COCl₂（g）═CO（g）+Cl₂（g）△H＞0    ③
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示，
（2）根据反应①的平衡常数K₁，平衡时，下列等式必定成立的是
A．c（PCl₅）=c（PCl₃）=c（Cl₂）=1
B．c（PCl₅）=c（PCl₃）?c（Cl₂）=1
C．c（PCl₅）=c（PCl₃）?c（Cl₂）
反应②和反应③的K值表达式（填“相同”或“不同”）
（3）降低Cl₂浓度，反应③的K值（填“增大”、“减少”或“不变”）

下列物质：A．碳酸氢钠  B．阿斯匹林  C．葡萄糖  D．苯甲酸钠  E．柠檬黄   F．维生素C    G．明矾．请用字母填空：
具有解热镇痛疗效的是，可直接进入人体血液补充能量的是，可用作食品防腐剂的是，常用作食品着色剂的是，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是，人体缺乏会引起坏血病的是，在处理废水时，需要加入．

氯是一种富集在海水中的元素．通常实验室采用MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O方法制取少量氯气．如图是一套制取并验证氯气不跟化学性质的实验装置：

回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中，仪器a的名称叫．（选择序号填空）
①分液漏斗  ②长颈漏斗   ③容量瓶  ④蒸馏烧瓶
（2）当氯气气流通过一段时间后，装置Ⅱ中溶液的pH会（填“变大”“变小”“不变”）
（3）当有少量氯气气流通过后，装置Ⅲ中看到的现象为．
（4）当有少量氯气气流持续通过时，装置Ⅳ中干燥的有色布条（填“能”或“不能”）褪色．
（5）装置Ⅴ的作用是．

某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池中回收碳棒、MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质．整个实验过程如下，请回答有关问题：
（1）干电池的基本构造和工作原理．如图为干电池的基本构造图．干电池工作时负极上的电极反应式是，正极上的电极反应式是（已知NH₄⁺的得电子能力大于Zn²⁺）．
（2）锌皮和碳棒的回收．用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌铜，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中．
（3）氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离．
①如何从黑色粉末中提取NH₄Cl和ZnCl₂等晶体的混合物？写出简要的实验步骤：
②设计简单的实验证明所得晶体中含有NH₄⁺
实验步骤：
实验现象：
有关的离子方程式：
③用什么方法可将NH₄Cl和ZnCl₂的晶体混合物分离开？．

250mL的盐酸和足量的锌反应，放出氢气11.2L（标况下），求：
（1）盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）消耗锌的质量为多少克？

将2.3g金属钠投入足量水中，充分反应．
（1）能生成标准状况下多少升氢气？
（2）将所得溶液配成100mL氢氧化钠溶液，浓度是多少？
（3）通入过量二氧化碳气体后，加入1mol/L HCl溶液恰好完全反应，需消耗盐酸多少升？

现有电解质溶液①Na₂CO₃，②NaHCO₃，③NaAlO₂，④CH₃COONa，⑤NaOH
（1）当五种溶液的浓度相同时，溶液中由水电离出的H⁺的物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号）．
（2）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，有气体产生的是（填序号）．
（3）将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为．

（Ⅰ）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：
（1）图中C表示．
（2）E的大小对该反应的焓变有无影响？．（填“有”或“无”）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？．（填“升高”或“降低”）
（3）某温度下，向1L密闭容器中开始充入2molSO₂和1molO₂，在V₂O₅催化剂存在时反应达到平衡，压强减小为开始时的

7

10

，求此温度下反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） 的平衡常数（写出计算过程）
（Ⅱ）化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20～100mg．L^-1Cr（+6价），饮用含Cr（+6价）的水会损害人的肠胃等．工业上常用化学法和电解法处理含Cr（+6价）废水，使Cr（+6价）转变为Cr（+3价），再将Cr（+3价）转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实验流程：

（1）配平第①步反应的离子方程式：
Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺═Cr³⁺+Fe³⁺+
（2）第②步中用PH试纸测定溶液pH的具体操作是：
（3）设计一个电解装置也可以实现上述目的，装置如下图（用铁棒和石墨作电极），电解液是含Cr₂O₇^2-的酸性溶液．铁棒电极放电生成Fe²⁺进入溶液，Fe²⁺将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺．（阴极区得电子的主要不是Cr₂O₇^2-离子）

电极材料：c为：．（填“铁棒”或“石墨”）
电极反应：d极：．

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）如图是1mol NO₂，和1mol CO反应生成CO₂和NO的过程中能量变化示意图．
①请写出NO₂和CO反应的热化学方程式（用E₁和E₂表示能量变化）：．
②如果该反应使用一种催化剂，图中的E，是增大还是减小？，理由是该反应的△H是否变化？（填：“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）在1L的密闭容器中，存在如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表所示：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①试比较K₁和K₂的大小：K₁ K₂（填“大于”、“等于”或0小于”）．  
②400℃，某一时刻测得NH₃、N₂、H₂的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，则反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的v_正（N₂）v_逆（N₂）（填“大于”“等于”或“小于”）．
③反应达“平衡时，保持容积不变，通入一定量的N₂，达平衡时H₂的百分含量（填：“变大”、“不变”或“变小”．下同）；若保持压强不变，通入一定量的氖气，达平衡时NH₃的百分含量．
（3）氨气溶于水所得的溶液称为氨水，若常温下，某氨水的pH=12，则水电离出的c（OH^-）=；向该氨水中滴加盐酸，当pH=7时，溶液中离子浓度的关系为．