Question

250mL的盐酸和足量的锌反应，放出氢气11.2L（标况下），求：
（1）盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）消耗锌的质量为多少克？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据V=nVm计算氢气的n（H₂），根据方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，计算HCl的物质的量，再根据c=

n

V

计算盐酸的物质的量浓度；代入m=nM计算质量．

解答： 解：n（H₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.05mol，
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，
65g 2mol      1mol
m    n        0.05mol
m=

65g×0.05mol

1mol

=3.25g，
n（HCl）=

2mol×0.05mol

1mol

=0.1mol，
c（HCl）=

0.1mol

0.25L

=0.4mol/L，
答：参加反应的锌的质量是3.25g，所用盐酸中HCl的物质的量浓度为0.4mol/L．

点评：本题考查根据方程式的计算、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．