已知某盐酸密度为1.19g/cm³，盐酸物质的量浓度为12mol/L，求盐酸的质量分数．

下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1：1．甲可作发酵粉，乙是一种常用的化肥．B、D常温下是气体．请回答下列问题：
（1）甲的俗名是；
（2）D的水溶液滴入酚酞试液后，溶液显红色，请用必要的文字加以解释并写出相关的离子方程式：；
（3）甲溶液中加入氯化铝溶液，可以观察到的现象为试写出反应的离子方程式：．

将64gCu投入到100mL  18mol．L^-1的浓硫酸中，加热使之充分反应，在标准状况下收集到8.96L气体（假设气体全部逸出）．则
（1）被氧化的铜的质量是g．
（2）若生成的气体用NaOH溶液吸收，至少需要2mol．L^-1NaOHmL．
（3）若要使反应后溶液中的铜继续溶解，可在溶液中加硝酸溶液，当加molHNO₃时铜恰好完全转化为硫酸铜 （假设硝酸的还原产物为NO）

I、向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量
（1）实验现象
（2）相关反应离子方程式：
（3）完成图1（沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系图）
II、向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液至过量（1）实验现象
（2）反应离子方程式：
（3）完成图2（沉淀的物质的量与AlCl₃溶液体积的关系图）

原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
（1）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是
A．甲乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少，乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的PH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙（填“＞”﹑“＜”或“=”）
③该反应是反应（填“放热”或“吸热”
④当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌﹑铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1（设反应前后溶液体积不变）试确定原稀硫酸的物质的量浓度为，转移电子数为个
（2）电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质为KOH溶液，放电时电池总反应为Ag₂O+Zn+H₂O═2Ag+Zn（OH）₂，工作时电池正极区的PH（填“增大”﹑“减小”或“不变”）当外电路中通过1.8
 N_A个电子，理论上消耗的锌的质量g
（3）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸，工作时该电池总反应式为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，据此判断：铅蓄电池的负极材料是工作时，电解质溶液的酸性（填“增大”﹑“减小”或“不变”）工作时，电解质溶液中阴离子移向极（填“正”或“负”）

（1）在95℃时，纯水的pH（填“大于”“小于”“等于”）7，所选择的理由是．
（2）有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液：
①设三种溶液的物质的量溶液依次为c₁、c₂、c₃，则其关系是（用“＞”、“＜”或“=”表示，下同）．
②取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H₂的速率依次为a₁、a₂、a₃，则其关系是；反应过程中放出H₂的速率依次为b₁、b₂、b₃，则其关系是．
③完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V₁、V₂、V₃，则其关系是．

1mol Cl₂的质量是，含有个Cl₂分子，在标准状况下的体积是，24.5g H₂SO₄的物质的量是．

在NH₄NO₃、KNO₃、Na₂CO₃、FeCl₃、HCl、NaOH溶液中，能使水的电离程度变大的溶质是．水溶液显酸性的是．

用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）常温下进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（　　）

下列选项中正确的是（　　）