Question

（1）在95℃时，纯水的pH

 

（填“大于”“小于”“等于”）7，所选择的理由是

 

．
（2）有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液：
①设三种溶液的物质的量溶液依次为c₁、c₂、c₃，则其关系是

 

（用“＞”、“＜”或“=”表示，下同）．
②取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H₂的速率依次为a₁、a₂、a₃，则其关系是

 

；反应过程中放出H₂的速率依次为b₁、b₂、b₃，则其关系是

 

．
③完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V₁、V₂、V₃，则其关系是

 

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Answer 1

考点：水的电离,弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）水的电离是吸热过程，升温电离平衡正向进行，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大；
（2）pH相同，醋酸是弱电解质，浓度最大，盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相等，以此解答该题．

解答： 解：（1）水的电离是吸热过程，升温电离平衡正向进行，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，离子积常数增大；
故答案为：小于；水的离子积常数随温度的升高而增大；
（2）①因醋酸为弱酸，则pH相等时醋酸浓度最大，盐酸为一元酸，硫酸为二元酸，则pH相等，盐酸浓度大于醋酸，则关系是c₁=2c₂＜c₃或c₂＜c₁＜c₃；
故答案为：c₁=2c₂＜c₃或c₂＜c₁＜c₃；
②取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H₂的速率依次为a₁、a₂、a₃，pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液，氢离子浓度相同反应速率相同，则得到a₁=a₂=a₃，反应过程中，醋酸是弱酸存在电离平衡，随反应进行又继续电离出氢离子，浓度大于盐酸和硫酸，放出H₂的速率依次为b₁、b₂、b₃，大小关系为b₃＞b₁=b₂ ；
故答案为：a₁=a₂=a₃；b₃＞b₁=b₂；
③醋酸的浓度最大，消耗等物质的量氢氧化钾，消耗的体积最小，因盐酸和硫酸的pH相等，则完全与氢氧化钾反应，体积应相等，体积关系为V₁=V₂＞V₃ ；
故答案为：V₁=V₂＞V₃．

点评：本题考查酸碱混合的判断，题目难度不大，本题注意酸碱电解质的强弱以及盐类水解的酸碱性，特别是pH与溶液浓度的大小关系．