题目内容
下列选项中正确的是（ ）
| A、1L 0.5mol?L-1稀硫酸与1L 1mol?L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1 | ||||
| B、某酸的酸式盐NaHY水溶液显碱性，则H2Y?2H++Y2- | ||||
| C、纯碱溶液显碱性的原因用离子方程式可表示为：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | ||||
D、以惰性电极电解KCl溶液的离子方程式为：2Cl-+2H2O
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考点：反应热和焓变,盐类水解的原理,盐类水解的应用,电解原理
专题：基本概念与基本理论
分析：A、酸碱反应中和热概念是强酸强碱的稀溶液反应生成1molH2O放出的热量；
B、某酸的酸式盐NaHY水溶液显碱性说明HY-是弱酸阴离子，水解大于电离程度；
C、纯碱溶液显碱性是因为碳酸根离子分步水解；
D、以惰性电极电解KCl溶液，生成氢氧化钾、氯气和水，结合离子方程式书写方法分析判断．
B、某酸的酸式盐NaHY水溶液显碱性说明HY-是弱酸阴离子，水解大于电离程度；
C、纯碱溶液显碱性是因为碳酸根离子分步水解；
D、以惰性电极电解KCl溶液，生成氢氧化钾、氯气和水，结合离子方程式书写方法分析判断．
解答：
解：A、酸碱反应中和热概念是强酸强碱的稀溶液反应生成1molH2O放出的热量，1L 0.5mol?L-1稀硫酸与1L 1mol?L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ?mol-1，故A错误；
B、某酸的酸式盐NaHY水溶液显碱性说明HY-是弱酸阴离子，水解大于电离程度，某酸的酸式盐NaHY水溶液显碱性，则H2Y?H++Y-，故B错误；
C、纯碱溶液显碱性是因为碳酸根离子分步水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C错误；
D、以惰性电极电解KCl溶液，生成氢氧化钾、氯气和水，电解的离子方程式为：2Cl-+2H2O
H2↑+2OH-+Cl2↑，故D正确；
故选D．
B、某酸的酸式盐NaHY水溶液显碱性说明HY-是弱酸阴离子，水解大于电离程度，某酸的酸式盐NaHY水溶液显碱性，则H2Y?H++Y-，故B错误；
C、纯碱溶液显碱性是因为碳酸根离子分步水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C错误；
D、以惰性电极电解KCl溶液，生成氢氧化钾、氯气和水，电解的离子方程式为：2Cl-+2H2O
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故选D．
点评：本题考查了中和热概念分析，盐类水解的分析应用，电解原理分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
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用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（ ）
| A、10℃时，粉末状锌与2mol?L-1硫酸溶液反应 |
| B、30℃时，粉末状锌与2mol?L-1硫酸溶液反应 |
| C、10℃时，块状锌与2mol?L-1硫酸溶液反应 |
| D、30℃时，块状锌与2mol?L-1硫酸溶液反应 |
已知：C（s）+H2O（I）=CO（g）+H2（g）△H1═+175.3kJ/mol
CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H2═-283.0kJ/mol
H2（g）+
O2（g）═H2O（Ⅰ）△H3═-283.0kJ/mol
则C（s）+O2（g）═CO2（g）的△H等于（ ）
CO（g）+
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
则C（s）+O2（g）═CO2（g）的△H等于（ ）
| A、390.7kj/mol |
| B、-679.3kj/mol |
| C、-787kj/mol |
| D、+180.9kj/mol |
油酸的结构简式为CH3（CH2）7CH=CH（CH2）7COOH，下列说法正确的是（ ）
| A、油酸的分子式为C18H33O2 |
| B、油酸是乙酸的同系物 |
| C、油酸可与氢气发生加成反应 |
| D、1mol油酸最多可与1mol甘油酯化 |
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
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