弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（1）NaHA溶液的pH（填大于、小于或等于） Na₂A溶液的pH．
（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是．
a．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14           b．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
c．c（Na⁺）＞c（K⁺）                     d．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol/L
（3）已知常温下H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①降低温度时，K_sp（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）（填“增大”、“减小”或“不变”）．
II、含有Cr₂O₇^2-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10^-3 mol?L^-1的Cr₂O₇^2-．为使废水能达标排放，作如下处理：
Cr₂O₇^2-

绿矾

H

Cr³⁺、Fe³⁺

石灰水

Cr（OH）₃、Fe（OH）₃
（1）该废水中加入绿矾（FeSO₄?7H₂O）和H⁺，发生反应的离子方程式为：．
（2）欲使10L该废水中的Cr₂O₇^2-完全转化为Cr³⁺，理论上需要加入g FeSO₄?7H₂O．
（3）若处理后的废水中残留的c（Fe³⁺）=2×10^-13mol?L^-1，则残留的Cr³⁺的浓度为．（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38   K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

为了除去物质中的各种杂质（括号里的为杂质），请从下面选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的横线上内．
    物质            除杂试剂
（1）甲烷（乙烯）
（2）酒精（水）
a．无水硫酸铜  b．乙酸
c．新制的生石灰  d．溴水．

（1）t℃时水的离子积为1×10^-13，则该温度（选填大于、小于或等于）25℃，其理由是．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（混合后体积变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：若所得混合液为中性，则a：b=；若所得混合液的pH=2，则a：b=；
（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁m₂（选填“＜”、“=”、“＞”）

海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①试剂Ⅰ适宜选用（填序号）．
A．盐酸           B．石灰乳         C．氯化钠溶液
②操作Ⅰ的名称是．
③工业上通过电解熔融的MgCl₂制备金属Mg，该反应的化学方程式是．
（2）如图是某课外小组在实验室模拟从海水中提取溴的实验装置．

A装置中通入Cl₂一段时间后，改通热空气，将Br₂吹出至B装置．
①A装置中发生反应生成Br₂的离子方程式为．
②B装置中，Br₂被SO₂还原，B装置中产生的两种主要阴离子的符号为、．
③C装置中NaOH溶液的作用是．

（1）在反应K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，元素被氧化，元素被还原，是氧化剂；是还原产物（填相应的元素符号或化学式）；若标准状况下产生2.24L Cl₂，则电子转移的总数是
N_A．
（2）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂ 只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．
①写出该未配平的离子方程式．
②如果上述反应中有11.2L（标准状况）气体生成，则被还原的物质为mol．

T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L； t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8mol/L．根据题给信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率v（B）=，化学方程式中计量数b=．
（2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是．
（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是、．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是．
A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2L
B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度
C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体
（5）写出平衡常数表达式K=，并计算在T℃时的化学平衡常数K=．

随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．
（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I．SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI
Ⅱ．2HI?H₂+I₂
Ⅲ．2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反应，下列判断正确的是（填序号，下同）．
a．反应Ⅲ易在常温下进行  b．反应I中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O  d．循环过程中产生l mol O₂的同时产生1mol H₂
②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：
CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1
若800℃时，反应的平衡常数K₁=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH₄）=3.0mol?L^-1；c（H₂O）=8.5mol?L^-1；c（CO）=2.0mol?L^-1；c（H₂）=2.0mol?L^-1，则此时正逆反应速率的关系是v_正v_逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列固体试剂中的，产生H₂的速率将增大．
a．NaNO₃    b．CuSO₄　    c．Na₂SO₄    d．NaHSO₃
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
分析该反应并回答下列问题：
①如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁ K₂．（填“＞”、“＜”或“=”）

②已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示．该电池工作时，b口通入的物质为，该电池正极的电极反应式为：，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH₃OH）完全反应生成CO₂时，有mol电子发生转移．

（1）在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H-H键要吸收436.4KJ的能量，断裂1mol Cl-Cl键要吸收242.7KJ的能量，断裂1mol H-Cl键要吸收431.8KJ的能量，则1mol H₂在Cl₂中充分燃烧的能量变化是△H=．
（2）液态化合物N₂H₄和N₂O₄曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是N₂和H₂O．
1mol N₂H₄与N₂O₄完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为．
（3）已知具有相似组成和结构的分子晶体，其熔沸点随着相对分子质量的增大而升高．可是H₂O的熔沸点却比H₂S更高，原因是．

某烃含碳的质量分数为90.6%，其蒸气密度为相同条件下H₂密度的53倍．
该烃能使酸性KMnO₄溶液褪色，不能使溴水因化学反应而褪色，则其分子式为；若该烃硝化时，一硝基取代物只有二种，则该烃的结构简式为．

在标准状况下，某气态烃的密度是1.34g?L^-1，一定体积的该烃充分燃烧后生成 CO₂13.2g，同时生成H₂O 8.1g，求此烃的分子式．