Question

（1）在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H-H键要吸收436.4KJ的能量，断裂1mol Cl-Cl键要吸收242.7KJ的能量，断裂1mol H-Cl键要吸收431.8KJ的能量，则1mol H₂在Cl₂中充分燃烧的能量变化是△H=

 

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（2）液态化合物N₂H₄和N₂O₄曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是N₂和H₂O．
1mol N₂H₄与N₂O₄完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为

 

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（3）已知具有相似组成和结构的分子晶体，其熔沸点随着相对分子质量的增大而升高．可是H₂O的熔沸点却比H₂S更高，原因是

 

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Answer 1

考点：有关反应热的计算,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．
（2）根据热化学方程式的书写方法进行解答，注意标注物质聚集状态和对应焓变；
（3）H₂O存在氢键沸点升高；

解答： 解：（1）在反应H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl中，断裂1molH-H键，1molCl-Cl键共吸收的能量为：436.4kJ+242.7KJ=679.1kJ，生成2molHCl，共形成2molH-Cl键，放出的能量为：2×431.8KJ=863.6kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：863.6kJ-679.1kJ=184.5kJ，即△H=-184.5kJ/mol，
故答案为：-184.5kJ/mol；
（2）反应方程式为：2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4H₂O，1molN₂H₄与N₂O₄完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，所以热化学方程式为：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1033.6kJ/mol；
故答案为：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1033.6kJ/mol；
（3）H₂O中存在氢键，作用力更强，因此熔沸点更高；
故答案为：H₂O分子之间存在氢键作用，作用力更强．

点评：本题主要考查了热化学方程式式的书写，反应热的计算以及氢键等知识，难度不大，注意基础知识的掌握．