用18mol/L 浓硫酸配制250ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）配制时需选用的仪器主要有量筒、、、、烧杯和试剂瓶．
（2）量取浓硫酸的体积是 mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是．（从下列中选用  A.10mL   B.25mL   C.50mL   D.100ml）
（3）简述第③步实验的操作
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
C．定容时俯视溶液的液凹面．

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；
（3）用甲醇与氧气在碱性条件下形成燃料电池的负极电极离子方程式为
（4）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇（CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O）
在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列说法正确的是（填序号）
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH₃OH）=n_A/t_A mol?L^-1?min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（5）在T₁温度时，将1mol CO₂和3mol H₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为．

（1）一定条件下，N₂和H₂反应生成lmolNH₃过程中能量变化如右图所示，则1mol N₂完全反应时的焓变为：（用含Q₁、Q₂的代数式表示）．
（2）25℃，将a mol?L^-1氨水与b mol?L^-1盐酸等体积混合，使溶液显中性，则c（NH₄⁺）c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
用含a、b的代数式表示该混合溶液中氨水的电离平衡常数    K=．
（3）25℃，向0.1L0.002mol?L^-l的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L^-l AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，从溶度积的角度解释产生沉淀的原因，向反应后的浊液中继续加入0.1L0.0012mol?L^-1的NaI溶液，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）．
（已知：25℃时K_SP（AgCl）=1.6×l0^-10   K_SP（AgI）=1.5×l0^-16）

实验室欲配制480mL0.2mol/L的NaCl溶液，请回答：
（1）用不到的仪器是：．
A．烧杯　B.500mL　C．量筒　D．胶头滴管　E．玻璃棒　F.100mL容量瓶
（2）配制时应称取NaClg；
（3）配制溶液时操作正确的是（选填下列字母）
A．称量时，应将NaCl固体直接放在托盘天平的左盘上
B．将称量好的NaCl固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．将洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液注入容量瓶中
D．定容摇匀后，将标签贴在容量瓶上备用
E．容量瓶使用之前必须先检查是否漏水
（4）由于操作不当，会引起实验误差．下列情况对所配制的NaCl溶液的物质的量浓度有何影响？（用偏大、偏小或无影响填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；
②加水定容时俯视刻度线；
③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线．
（5）若从配制好的NaCl溶液取出50mL，加水稀释到100mL，稀释后溶液中溶质的物质的量为mol．

人类的生活离不开材料
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的一种主要原料是．
②塑料广泛应用与生产、生活的各个领域，聚乙烯塑料属于（填序号）
A．有机高分子材料     B．无机非金属材料    C．金属材料
③蚕丝、尼龙、棉花这三种常见的纤维中，主要成分为蛋白质的是．
④钢铁是使用量最大的金属材料，写出工业炼铁的主要化学反应方程式：．

在如图所示的物质转化关系中（部分反应条件及产物省略），化合物A由短周期元素组成，B是常见的无色液体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E是淡黄色粉末，D、F、G均为无色气体．

完成下列问题：
（1）写出A的化学式．
（2）组成F的元素在周期表中位于 周期族．
（3）B的电子式是．
（4）反应①的化学方程式：．
（5）反应②的离子方程式：．

根据图示回答下列问题：

（1）写出G的结构简式：；
（2）反应③的化学方程式是，反应④的化学方程式是；
（3）写出②、⑤的反应类型：②、⑤．

某种苯的同系物在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8g，若把产生的高温气体通过装有碱石灰的干燥管，干燥管增重50.4g．已知该苯的同系物苯环上的一卤代物只有一种，则该有机物的分子式为，结构简式为．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属．试回答：
（1）C在元素周期表的第周期族．
（2）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是（用具体的分子式表示）．
（3）A与B形成的三原子分子的结构式是，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是．
（4）E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1：2．肼-空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该燃料电池的正极的电极反应式是．

实验室需用230mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并回答下列问题：
（1）根据实际：应配制0.1mol/L的Na₂CO₃溶液mL（即容量瓶应选用什么规格）；应称Na₂CO₃固体的质量g．
（2）在下面的操作步骤中，完成欠缺的内容：
①称取：用天平称取所需质量的Na₂CO₃固体．
②溶解：将称好的Na₂CO₃固体倒入烧杯中，再加入少量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解充分．
③转移：将已冷却的Na₂CO₃溶液．
④洗涤：用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．
⑤定容：继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处，．
⑥摇匀：将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（3）下列有关容量瓶及其使用，说法正确的有．
A、容量瓶上注有容积及使用温度，并必须在其指定的情况下使用
B、使用容量瓶前检查它是否漏水
C、容量瓶用蒸馏水洗净后，先用对应的标准溶液润洗，再用来配制溶液
D、容量瓶可用来量取一定体积的溶液，也可用来长时间储存配好的溶液
（4）下列五项操作中会导致所得溶液浓度偏高的有（填序号）．
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．在转移过程中有溶液撒在外面
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容时观察液面的情况如右图所示（视线偏高）
E．定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，不做任何补救措施．