题目内容
（1）一定条件下，N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化如右图所示，则1mol N2完全反应时的焓变为：（2）25℃，将a mol?L-1氨水与b mol?L-1盐酸等体积混合，使溶液显中性，则c（NH4+）
用含a、b的代数式表示该混合溶液中氨水的电离平衡常数 K=
（3）25℃，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L-l AgNO3溶液，有白色沉淀生成，从溶度积的角度解释产生沉淀的原因
（已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0-10 KSP（AgI）=1.5×l0-16）
考点：反应热和焓变,弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）由图求出N2和H2反应生成1molNH3的反应热，再根据热化学反应方程式的书写解答；
（2）将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH-）=1×10-7mol/L，根据k=
计算；
（3）根据Qc与Ksp的相对大小来确定有没有沉淀产生，溶解度越小越易形成沉淀．
（2）将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH-）=1×10-7mol/L，根据k=
| c(NH4+)c(OH-) |
| c(NH3?H2O) |
（3）根据Qc与Ksp的相对大小来确定有没有沉淀产生，溶解度越小越易形成沉淀．
解答：
解：（1）由图可知，N2和H2反应生成1molNH3放出的热量为（Q1-Q2）kJ，该反应的热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（Q1-Q2）kJ?mol-1，
故答案为：2（Q1-Q2） kJ?mol-1；
（2）将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH-）=1×10-7mol/L，
溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=
mol/L，混合后反应前c（NH3?H2O）=
mol/L，则反应后c（NH3?H2O）=（
-
）mol/L，
则k=
=
=
，
故答案为：=；
；
（3）Qc=c（Ag+）．c（Cl-）=0.001mol?L-l×0.001mol?L-l=10-6＞Ksp（AgCl），所以有沉淀，KSP（AgCl）＞KSP（AgI）沉淀转化，所以AgCl会转化为AgI，白色沉淀转化为黄色沉淀，离子反应为AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq），
故答案为：c（Ag+）．c（Cl-）＞Ksp（AgCl）；白色沉淀转化为黄色沉淀；AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．
故答案为：2（Q1-Q2） kJ?mol-1；
（2）将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH-）=1×10-7mol/L，
溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=
| b |
| 2 |
| a |
| 2 |
| a |
| 2 |
| b |
| 2 |
则k=
| c(NH4+)c(OH-) |
| c(NH3?H2O) |
| ||||
|
| b×10-7 |
| a-b |
故答案为：=；
| b×10-7 |
| a-b |
（3）Qc=c（Ag+）．c（Cl-）=0.001mol?L-l×0.001mol?L-l=10-6＞Ksp（AgCl），所以有沉淀，KSP（AgCl）＞KSP（AgI）沉淀转化，所以AgCl会转化为AgI，白色沉淀转化为黄色沉淀，离子反应为AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq），
故答案为：c（Ag+）．c（Cl-）＞Ksp（AgCl）；白色沉淀转化为黄色沉淀；AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．
点评：本题考查了热化学方程式书写，弱电解质电离平衡的计算应用，沉淀溶解平衡的分析判断，题目难度中等．
练习册系列答案
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