题目内容
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属．试回答：
（1）C在元素周期表的第 周期 族．
（2）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是（用具体的分子式表示） ．
（3）A与B形成的三原子分子的结构式是 ，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是 ．
（4）E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1：2．肼-空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该燃料电池的正极的电极反应式是 ．
（1）C在元素周期表的第
（2）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是（用具体的分子式表示）
（3）A与B形成的三原子分子的结构式是
（4）E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1：2．肼-空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该燃料电池的正极的电极反应式是
考点：原子结构与元素周期律的关系,化学电源新型电池
专题：元素周期律与元素周期表专题,电化学专题
分析：C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属，D应为ⅠA族元素，C为ⅣA族元素，D原子半径最大，应为Na元素，A、C处在同一主族，则A为C元素，C为Si元素，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，B的原子序数为14-6=8，则B为O元素，由原子半径A＞E＞B可知E应为N元素，以此解答该题．
解答：
解：C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属，D应为ⅠA族元素，C为ⅣA族元素，D原子半径最大，应为Na元素，A、C处在同一主族，则A为C元素，C为Si元素，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，B的原子序数为14-6=8，则B为O元素，由原子半径A＞E＞B可知E应为N元素，
（1）由以上分子可知C为Si元素，位于周期表，第三周期ⅣA元素，故答案为：三；ⅣA；
（2）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物有C、N、O、Si等，因非金属性O＞N＞C＞Si，元素的非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越强，稳定性由大到小的顺序是H2O＞NH3＞CH4＞SiH4，
故答案为：H2O＞NH3＞CH4＞SiH4；
（3）A与B形成的三原子分子为CO2，为直线形分子，结构式为O=C=O，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，电子式为
，
故答案为：O=C=O；；
（4）燃料电池的正极为氧气得电子的还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-．
（1）由以上分子可知C为Si元素，位于周期表，第三周期ⅣA元素，故答案为：三；ⅣA；
（2）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物有C、N、O、Si等，因非金属性O＞N＞C＞Si，元素的非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越强，稳定性由大到小的顺序是H2O＞NH3＞CH4＞SiH4，
故答案为：H2O＞NH3＞CH4＞SiH4；
（3）A与B形成的三原子分子为CO2，为直线形分子，结构式为O=C=O，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，电子式为
，故答案为：O=C=O；
；（4）燃料电池的正极为氧气得电子的还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-．
点评：本题考查元素位置结构性质的关系，题目难度中等，关键是正确推断元素的种类，注意根据原子位置关系及半径大小找出其在周期表中的相对位置．
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下列物质所含的原子与0.1mol H3PO4所含的原子数目相等的是（ ）
| A、0.2mol H2O2 |
| B、0.1mol H2SO4 |
| C、0.2mol NaOH |
| D、0.3mol H2O |
（1）将各有机物的序号填到对应分类中 ①CH3CH2CH3②CH2=CH-CH3③CH3COOCH3④H3C-OH⑤CH3CH2COOH 醇：
烯烃：
中的一种，根据图中信息，其结构简式为：