按要求写出下列化学反应的方程式：
（1）将铝片放入到NaOH溶液中（离子方程式）
（2）用NaOH溶液吸收氯气（化学方程式）
（3）加热碳酸氢钠固体（化学方程式）
（4）盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞（用化学方程式解释）
（5）Cu片与稀硝酸的反应：化学方程式：离子方程式．

147g H₂SO₄的物质的量是；0.5mol H₂SO₄的质量是g，其中含有mol H，含有mol O；2mol H₂SO₄中含有硫酸分子数为个，含氢原子数为个．

已知90℃时，水的离子积常数为1×10^-12．在此温度下，将pH=8NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，也得到pH=7的混合溶液，则NaOH溶液与硫酸的体积比为；  
若在0.10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu²⁺）= （K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．在0.1mol/L硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是mol/L．

将4.35克二氧化锰跟足量的浓盐酸混合，加热充分反应，反应结束后，
求（1）生成氯气的质量？
（2）被氧化的HCl的物质的量？

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）I：业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N₂+3H₂═2NH₃则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为．
（2）在一定条件下，将l mol N₂与3mol H₂混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，如图所示A点混合气体中氨f与25%，试回答：
①在A点所处的状态中，N₂的转化率为：
②图中在状态A时，平衡常数为K_A，则K_A=（填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值）：当温度由T_l变化到T₂时，K_A=K_B（填“＞”“＜”或“=”）．
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

	c（N2）	c（H2）	c（H2）
0	0.6	1.8	0
3	0.52	x	0.16
6	0.36	1.08	0.48
9	0.36	1.08	0.48

反应从0min到3min之间，H2的反应速率为；反应在3min时，条件发生了改变，改变的条件可能是（填序号）．
a．使用催化剂    b．降低温度    c．增加．H₂的浓度．

某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如图所示．部分实验步骤：①装好实验装置．②…③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g．④加热，开始反应，直到产生一定量的气体．⑤停止加热．⑥测量收集到的气体的体积．⑦准确称量试管和残留物的质量为b g．⑧测量实验室的温度．回答下列问题．
（1）实验步骤的第②步是．
（2）以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；②使装置内的气体都冷却至室温；③读取量气管中气体的体积．这三步操作的正确顺序是（请填写步骤代号）．
（3）如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为（含a、b、c）．
（4）分析下列因素对实验结果的影响（假定其他操作均正确），并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”．
①高锰酸钾未完全分解：．
②未恢复至室温就读数：．

现有25℃的下列物质：
①0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，②0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液，③0.1mol?L^-1氨水，④pH=1的盐酸，⑤pH=1的醋酸，⑥pH=4的NH₄Cl溶液
回答下列问题
（1）溶液中的溶质会发生水解反应的是（用序号表示，下同），溶液中的溶质存在电离平衡的是
（2）①②中pH较大的是，④⑤中溶质的物质的量浓度较大的是
（3）⑤中c（OH^-）是 mol?L^-1，⑥中由水电离产生的c（H⁺）是 mol?L^-1
（4）现有Vml③，用④来滴定，当消耗④的体积Vml（填“＜”，“＞”或“﹦”）时，水的电离程度最大，理由是，此时溶液中各离子的浓度关系是．

肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．NH₃分子的空间构型是；与N₂H₄分子属于等电子体的是．

现用CCl₄从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL混合溶液和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层．
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）．
（2）上述G步骤操作的目的是．
（3）能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是．
（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘（填“能”或“不能”），其理由是．

1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分是二氧化锰）和浓盐酸共热得到黄绿色气体．甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，并用其验证Cl₂与水反应产物的性质．甲、乙同学采用的装置如下图所示，回答下列问题：
（1）写出实验中制备氯气的化学方程式．
（2）对于乙同学的实验装置，要停止实验，其操作顺序是．
①停止加热  ②取出集气瓶盖好  ③将导管加装防倒吸装置后伸入到烧碱溶液中

（3）甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量的水，充分振荡后分成两份，均做了以下两个实验．实验操作、现象、结论记录如下：

实验序号	实验操作	现象	结论
①	加品红溶液	溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
②	加入NaHCO3粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有较强的酸性

请你填写下表，评价甲、乙同学实验①、②的结论（填合理或不合理）：

实验序号	甲	乙
①
②

若不合理，理由是
（4）实验中甲、乙两同学均发现：浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气．针对上述现象，甲、乙两同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体，加热
b．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体，加热
c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸，加热
d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合，加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体混合，加热
①实验b的目的是；实验c的目的是．
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是．