题目内容
将4.35克二氧化锰跟足量的浓盐酸混合，加热充分反应，反应结束后，
求（1）生成氯气的质量？
（2）被氧化的HCl的物质的量？
求（1）生成氯气的质量？
（2）被氧化的HCl的物质的量？
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：发生反应：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+H2O，根据n=
计算二氧化锰的物质的量，根据方程式计算氯气的物质的量，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算被氧化HCl的物质的量．
| ||
| m |
| M |
解答：
解：4.35g二氧化锰的物质的量=
=0.05mol
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+H2O
1 1
0.05mol x
x=
=0.05mol
（1）生成氯气的质量=0.05mol×71g/mol=3.55g，
（2）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒，被氧化HCl的物质的量=2×0.05mol=0.1mol，
答：（1）生成氯气的质量为3.55g；
（2）被氧化的HCl的物质的量为0.1mol．
| 4.35g |
| 87g/mol |
MnO2+4HCl（浓）
| ||
1 1
0.05mol x
x=
| 0.05mol×1 |
| 1 |
（1）生成氯气的质量=0.05mol×71g/mol=3.55g，
（2）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒，被氧化HCl的物质的量=2×0.05mol=0.1mol，
答：（1）生成氯气的质量为3.55g；
（2）被氧化的HCl的物质的量为0.1mol．
点评：本题考查化学方程式的有关计算、氧化还原反应计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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