表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

周期    族	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	O
一	A
二				D	E		G	I
三	B		C		F	H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是．
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是．
（3）A与D、E、F、G、H形成的化合物呈碱性的分子式为，最稳定的是．
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是．

现需配制0.4mol?L^-1 NaOH 溶液480mL．某同学转移溶液的示意图如右图：
①图中的错误是；
②配置该溶液选用mL 容量瓶；   
③用托盘天平准确称量g NaOH固体；
④若在配置过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是（选 各选项的序号）．
A．称量NaOH时动作太慢
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后继续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

研究CO₂与CH₄的反应使之转化为CO和H₂，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义．
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802kJ?mol^-1
则CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=kJ?mol^-1
（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），测得CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．据图可知，P₁、P₂、P₃、P₄ 由大到小的顺序．在压强为P₄、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为．该温度下，反应的平衡常数为．

（3）CO和H₂在工业上还可以通过反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）来制取．
①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是．
A．体系压强不再变化                B．H₂与CO的物质的量之比为1：1
C．混合气体的密度保持不变           D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变
②在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H₂O（g）、1mol CO（g）、2.2molH₂（g）和一定量的C（s），如果此时对体系加压，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，第5min时达到新的平衡，请在图2中画出2～5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线．

电化学与生产生活密切相关．
（1）如图甲是一个电化学装置示意图．
①如果A为含有锌、银、金等杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO₄通电一段时间后，A极减少的质量将B极增加的质量（填“等于”、“大于”或“小于”）．
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是氯化钠溶液，用氢氧燃料电池做电源，制得11.2L（标准状况）Cl₂时，该燃料电池理论上需消耗 H₂的物质的量为mol．
（2）利用图乙装置模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处（填M或N）； 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为：．
（3）工业上采用电解的方法来制取活泼金属铝．写出电解反应方程式：．

某脂肪烃A的相对分子质量是156，在CCl₄溶液中与Br₂不起反应．但在光照条件下Br₂可以跟A起取代反应．A取代产物的相对分子质量是235的只有两种：产量较多的一种是B，产量较少的一种是C．另外，还可以得到相对分子质量是314的产物多种．
（1）写出A、B、C的结构简式．
（2）相对分子质量是314的有多少种？试写出它们的结构简式．．

（1）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是，Al₂（SO₄）₃溶液蒸干最后得到的固体产物是；
（2）NaHCO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”或“碱”）性，实验室保存NaHCO₃溶液的试剂瓶应用塞，原因是（写出有关的离子方程式）；
（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是．
（4）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）；④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）．

向 99.5mL 0.2mol/L的NaOH溶液中加入 100.5mL 0.1mol/L的H₂SO₄后，溶液的pH为多少？．

工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．压强及温度对SO₂转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO₂：7%　　　O₂：11%　　　N₂：82%）；

压强/MPa 转化率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（1）已知SO₂的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？；
（2）在400～500℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：；
（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？（填“是”或“否”）；
（4）为提高SO₃的吸收率，实际生产中用吸收SO₂．
（5）已知：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）；△H=-196.9kJ?mol^-1，计算每生产一万吨98%硫酸，SO₂生产这些SO₃所放出的热量．

某有机物2.8克完全燃烧后生成8.8克CO₂和3.6克水．已知该有机物在标准状况下的密度为1.25g/L．求该有机物的分子式．

有A、B、C3种烃，各取1mol充分燃烧后，A、B、C所产生的二氧化碳均为44.8L（标准状况）；在镍催化剂的作用下B、C都能和氢气发生加成反应，其中B可以转变为A或C，C可以转变为A；B和C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而A无此性质．试推断出3种烃的结构简式：A是，B是，C是；写出B在一定条件反应生成氯乙烯的化学方程式：；该反应的类型是．