Question

向 99.5mL 0.2mol/L的NaOH溶液中加入 100.5mL 0.1mol/L的H₂SO₄后，溶液的pH为多少？

 

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Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：100.5mL 0.1mol/L的H₂SO₄ n（H⁺）=0.1005L×0.1mol/L×2=0.0201mol，99.5mL 0.2mol/L的NaOH溶液n（OH^-）=0.0995L×0.2mol/L=0.0199mol，酸过量，反应后溶液呈酸性，计算反应后c（H⁺），可计算pH．

解答： 解：100.5mL 0.1mol/L的H₂SO₄ n（H⁺）=0.1005L×0.1mol/L×2=0.0201mol，99.5mL 0.2mol/L的NaOH溶液n（OH^-）=0.0995L×0.2mol/L=0.0199mol，反应后溶液的体积为100.5mL+99.5mL=200mL=0.2L，则反应后c（H⁺）=

0.0201mol-0.0199mol

0.2L

=1×10^-3，pH=-lgc（H⁺），pH=3，
故答案为：3．

点评：本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性判断和计算应用，判断溶液中的过量离子是解题关键，题目难度不大．