在溶液的导电性实验装置里，分别注入20ml 4mol/L的醋酸和20ml 4mol/L的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（ ）
| A、灯光明暗程度不变 |
| B、灯光变暗 |
| C、灯光变亮 |
| D、灯光明暗程度变化不明显 |
有关化学与生活，环境，食品安全，材料等说法中正确的是（ ）
| A、大气中大量的NO、NO2等酸性氧化物均是形成酸雨（PH＞5.6）的主要原因 |
| B、合成纤维，光导纤维，硝酸纤维均为有机高分子物质，用途广泛 |
| C、乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 |
| D、地沟油，潲水油在餐饮企业中不能随意使用，但却可以用于制肥皂，变废为宝 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、向苯和少量苯酚的混合溶液中加入浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯酚 |
| B、用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性 |
| C、将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色，说明H2O2氧化性比Fe3+的强 |
| D、鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液后产生沉淀，是因为蛋白质发生了盐析 |
下列物质的酸性强弱比较正确的是（ ）
| A、HBrO4＜HIO4 |
| B、H2SO4＜H3PO4 |
| C、HClO3＜HClO |
| D、H2SO4＞H2SO3 |
常温下，在10mL 0.2mol/L某一元强酸HA的溶液中逐滴加入a mL 0.1mol/L的氨水，下列有关说法中正确的是（ ）
| A、当c（NH4+）=c（A-）时，a一定等于20 |
| B、当c（NH4+）＞c（A-）时，a一定大于20 |
| C、当c（H+）=c（OH-）时，a一定小于20 |
| D、当pH=7时，c（NH4+）=c（A-）=c（H+）=c（OH-） |
配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，最后用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，由于不慎，液面超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，这时应该采取的措施是（ ）
| A、用胶头滴管吸出超过的那一部分 |
| B、把溶液倒出一部分在蒸发皿中，蒸发一部分水后把蒸发皿中剩余的溶液仍注入容量瓶，重新加水至刻度 |
| C、根据超出的蒸馏水量，经过计算，补加浓盐酸 |
| D、把容量瓶中的溶液全部弃去，重新配制 |
下列说法正确的是（ ）
| A、室温下，HClO分子不可能存在于pH＞7的溶液中 |
| B、100 mL2mol?L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 |
| C、中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸，所消耗的n（NaOH）相等 |
| D、常温下，pH 相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c （OH-），前者大 |
配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液，下列实验操作使配制溶液的浓度偏高的是（ ）
| A、用量筒量取所需的盐酸时俯视刻度线 |
| B、定容时，仰视刻度线 |
| C、用量筒量取所需浓盐酸注入盛有适量蒸馏水的烧杯后，再分别用少量蒸馏水洗涤玻璃棒、量筒2-3次，洗涤液注入25 0 mL容量瓶中 |
| D、定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线 |
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会对实验结果造成影响的是（ ）
①定容时，加水超过了刻度线，再用胶头滴管将过线的液体吸出
②定容时观察液面俯视
③有少量NaOH溶液残留在烧杯中
④容量瓶中原来有少量蒸馏水．
①定容时，加水超过了刻度线，再用胶头滴管将过线的液体吸出
②定容时观察液面俯视
③有少量NaOH溶液残留在烧杯中
④容量瓶中原来有少量蒸馏水．
| A、①②④ | B、①②③ |
| C、①② | D、②③④ |
对于0.1mol/L的醋酸水溶液，下列说法中错误的是（ ）
| A、加入少量醋酸钠固体，则醋酸根离子浓度减少 |
| B、若加入少量冰醋酸，则氢离子浓度增大 |
| C、若加入少量的NaOH，则醋酸根离子浓度增大 |
| D、若加入少量的盐酸，则醋酸根离子浓度减少 |