题目内容
对于0.1mol/L的醋酸水溶液，下列说法中错误的是（ ）
| A、加入少量醋酸钠固体，则醋酸根离子浓度减少 |
| B、若加入少量冰醋酸，则氢离子浓度增大 |
| C、若加入少量的NaOH，则醋酸根离子浓度增大 |
| D、若加入少量的盐酸，则醋酸根离子浓度减少 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．CH3COONa电离出CH3COO-导致溶液中c（CH3COO-）增大；
B．加入冰醋酸，醋酸浓度增大平衡向正反应方向移动；
C．加入少量NaOH，NaOH和氢离子反应促进醋酸电离；
D．加入少量HCl，氢离子浓度增大抑制醋酸电离．
B．加入冰醋酸，醋酸浓度增大平衡向正反应方向移动；
C．加入少量NaOH，NaOH和氢离子反应促进醋酸电离；
D．加入少量HCl，氢离子浓度增大抑制醋酸电离．
解答：
解：A．CH3COONa电离出CH3COO-导致溶液中c（CH3COO-）增大，抑制醋酸电离，故A错误；
B．加入冰醋酸，醋酸浓度增大平衡向正反应方向移动，所以氢离子浓度增大，故B正确；
C．加入少量NaOH，NaOH和氢离子反应促进醋酸电离，则c（CH3COO-）增大，故C正确；
D．加入少量HCl，氢离子浓度增大抑制醋酸电离，则c（CH3COO-）减小，故D正确；
故选A．
B．加入冰醋酸，醋酸浓度增大平衡向正反应方向移动，所以氢离子浓度增大，故B正确；
C．加入少量NaOH，NaOH和氢离子反应促进醋酸电离，则c（CH3COO-）增大，故C正确；
D．加入少量HCl，氢离子浓度增大抑制醋酸电离，则c（CH3COO-）减小，故D正确；
故选A．
点评：本题考查影响弱电解质电离因素，明确加入物质对哪些微粒浓度改变是解本题关键，从而确定平衡移动方向，注意：向溶液中加入冰醋酸，虽然平衡向正反应方向移动，但醋酸电离程度减小，为易错点．
练习册系列答案
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