Question

下列说法正确的是（　　）

• A、室温下，HClO分子不可能存在于pH＞7的溶液中
• B、100 mL2mol?L^-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
• C、中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸，所消耗的n（NaOH）相等
• D、常温下，pH 相同的KOH溶液和K₂CO₃溶液中由水电离出的c （OH^-），前者大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,化学反应速率的影响因素,盐类水解的应用

专题：基本概念与基本理论

分析：A．常温下，HClO分子可能存在于pH＞7的溶液中；
B．反应速率与氢离子浓度成正比；
C．不同的一元酸发生中和反应时，消耗氢氧化钠的物质的量与酸的物质的量成正比；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离．

解答： 解：A．常温下，次氯酸根离子水解而使NaClO溶液pH＞7，该溶液中存在HClO分子，故A错误；
B．加入氯化钠溶液后，溶液体积增大，导致氢离子浓度降低，反应速率减小，故B错误；
C．用NaOH中和醋酸和盐酸时，消耗n（NaOH）与酸的物质的量成正比，酸的物质的量相等，则消耗n（NaOH）相等，故C正确；
D．常温下，KOH抑制水电离、碳酸钾促进水电离，所以pH 相同的KOH溶液和K₂CO₃溶液中由水电离出的c （OH^-），后者大，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质电离、盐类水解等知识点，注意反应速率只与离子浓度有关，与电解质强弱无关，易错选项是B，如果将氯化钠溶液改为氯化钠固体时，反应速率不变，为易错点．